1) Решите методом анализа: 1) Какой объем мерной колбы использовался для растворения 0,7120 г кристаллического оксалата

Тема: Решение методом анализа в химии

Разъяснение:
1) Для решения данной задачи нам необходимо применить метод анализа.
В начале необходимо выразить количество вещества кристаллического оксалата аммония (NH4)2C2O4, используя его молярную массу и массу, данную в задаче.
После этого можно рассчитать объем мерной колбы, используя информацию о расходе раствора KMnO4.

а) Для определения концентрации раствора KMnO4 (t(KMnO4)) мы используем количество вещества KMnO4, молярную массу KMnO4 и объем раствора KMnO4, расходуемый при титровании.

б) Для определения отношения между концентрациями растворов KMnO4 и Fe (t(KMnO4/Fe)), необходимо использовать соотношение между их молярными коэффициентами из уравнения реакции титрования.

2) Для определения процентного содержания CaCO3 и MgCO3 необходимо выразить количество вещества CaCO3 и MgCO3, используя их молярные массы и массы осадков, полученных в результате анализа.

Например:
1) Решите методом анализа:
Какой объем мерной колбы использовался для растворения 0,7120 г кристаллического оксалата аммония? При титровании 25,00 мл этого раствора расходуется 18,90 мл раствора KMnO4. Определите:
а) концентрацию раствора KMnO4 (t(KMnO4));
б) отношение между концентрациями растворов KMnO4 и Fe (t(KMnO4/Fe)).

Совет:
Для успешного решения данной задачи рекомендуется использовать таблицы с молярными массами элементов и известные соотношения из химической теории.

Проверочное упражнение:
При анализе известняка из навески массой 0,5210 г после обработки получили следующие осадки: 0,2218 г CaO и 0,0146 г Mg2P2O7. Вычислите процентное содержание CaCO3 и MgCO3 в образце.