1. Расcчитайте все необходимые значения для построения графика зависимости pH от объема добавленного раствора NH4OH
1. Расcчитайте все необходимые значения для построения графика зависимости pH от объема добавленного раствора NH4OH и HCl с концентрацией 0,1 н. 2. Заполните таблицу, указав значения pH для каждой точки титрования, а также состав и формулу расчета для каждого состояния раствора: точка f, состав, формула расчета, pH. 3. Постройте график титрования, используя программу, например, Excel, или от руки на миллиметровой бумаге. В ответе приложите изображение графика титрования. 4. Обоснуйте выбор индикатора для данного случая титрования.
11.12.2023 10:51
Написать свой ответ:
Пояснение:
Титрование - это химический процесс, в ходе которого заранее известное количество одного вещества (титранта) добавляют к другому веществу (титру). График зависимости pH от объема добавленного раствора рассчитывается в химической лаборатории для анализа кислотно-щелочного равновесия.
1. Для расчета необходимых значений для графика титрования нужно использовать константу ионизации воды (Kw). Например, Kw = 1 × 10^-14, в условиях нормальной температуры и давления.
2. Заполните таблицу, указав значения pH для каждой точки титрования и состав титрованной среды. Например, при титровании раствора NH4OH и HCl, начните с изначального значения pH и постепенно увеличивайте объем добавленного раствора. Для каждой точки титрования рассчитайте pH с использованием формулы расчета, например, pH = -log[H+].
3. Постройте график титрования, где по горизонтальной оси будет откладываться объем добавленного раствора, а по вертикальной - pH. Можете использовать программы, такие как Excel, или нарисовать график от руки на миллиметровой бумаге.
Пример использования:
1. Значения для графика:
- Объем добавленного раствора NH4OH (мл): 0, 5, 10, 15, 20
- Объем добавленного раствора HCl (мл): 0, 1, 2, 3, 4
2. Таблица:
| Точка титрования | Состав | Формула расчета | pH |
| --- | --- | --- | --- |
| f | Начальная точка | - | 7 |
| 1 | NH4OH 5 мл, HCl 1 мл | pH = -log[H+] | 5.8 |
| 2 | NH4OH 10 мл, HCl 2 мл | pH = -log[H+] | 5.3 |
| 3 | NH4OH 15 мл, HCl 3 мл | pH = -log[H+] | 4.9 |
| 4 | NH4OH 20 мл, HCl 4 мл | pH = -log[H+] | 4.5 |
3. Пример графика титрования:
4. Обоснование выбора индикатора для данного случая титрования должно основываться на знании pH-диапазона изменения индикатора и pH-диапазона точек эквивалентности в титровке. Например, если точка эквивалентности находится в pH-диапазоне 4-5, можно выбрать индикатор, меняющий цвет в этом диапазоне, например, бромтиимоловый синий.