Тема
1) При каком давлении следует проводить процесс для получения продуктов реакции СO2(г) +2SO3(г) =CS2(г) +4O2(г)?
1) При каком давлении следует проводить процесс для получения продуктов реакции СO2(г) +2SO3(г) =CS2(г) +4O2(г)?
a) При повышенном давлении
b) При обычном давлении
c) При пониженном давлении
2) Что произойдет с скоростью реакции после уменьшения в три раза объема реакционной смеси H2(г) + CO2(г) = H2O (г) + CO (г)?
a) Она не изменится
б) Она увеличится в 243 раза
в) Она увеличится в 9 раз
г) Она увеличится в 27 раз
3) Что необходимо сделать для смещения равновесия системы 4НСl (г) + O2 (г) ↔ 2Cl2 (г) + 2H2О (г); ∆H0 = - 116,4 кДж влево?
а) Увеличить концентрацию O2
б) Увеличить концентрацию Cl2
в) Повысить давление
г) Понизить давление
a) При повышенном давлении
b) При обычном давлении
c) При пониженном давлении
2) Что произойдет с скоростью реакции после уменьшения в три раза объема реакционной смеси H2(г) + CO2(г) = H2O (г) + CO (г)?
a) Она не изменится
б) Она увеличится в 243 раза
в) Она увеличится в 9 раз
г) Она увеличится в 27 раз
3) Что необходимо сделать для смещения равновесия системы 4НСl (г) + O2 (г) ↔ 2Cl2 (г) + 2H2О (г); ∆H0 = - 116,4 кДж влево?
а) Увеличить концентрацию O2
б) Увеличить концентрацию Cl2
в) Повысить давление
г) Понизить давление
11.12.2023 03:01
Написать свой ответ:
Объяснение:
1) Для понимания, при каком давлении следует проводить процесс для получения продуктов реакции СO2(г) +2SO3(г) =CS2(г) +4O2(г), нужно знать принцип Ле-Шателье. В этой реакции, при повышенном давлении, равновесие будет смещено вправо в сторону продуктов, так как сумма молекул газов в продуктах больше, чем в реагентах. Следовательно, правильный ответ на задачу - a) При повышенном давлении.
2) После уменьшения в 3 раза объема реакционной смеси H2(г) + CO2(г) = H2O (г) + CO (г), количество молекул в реакциях изменяется, но скорость реакции зависит от концентрации реактивов. Уменьшение объема смеси увеличивает концентрацию реактивов, следовательно, скорость реакции увеличится в соответствии с уравнением скорости. Правильный ответ на задачу - в) Она увеличится в 9 раз.
3) Чтобы сместить равновесие системы 4НСl (г) + O2 (г) ↔ 2Cl2 (г) + 2H2О (г); ∆H0 = - 116,4 кДж влево, нужно изменить концентрацию или давление системы. По принципу Ле-Шателье, чтобы сместить равновесие влево, нужно увеличить концентрацию реактивов или уменьшить концентрацию продуктов. Правильный ответ на задачу - а) Увеличить концентрацию O2.
Совет: Для лучшего понимания факторов, влияющих на реакции и равновесие, рекомендуется изучить закон действующих масс, принцип Ле-Шателье и связь между концентрацией и скоростью химической реакции.
Упражнение: Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию реактивов в два раза? (увеличится/уменьшится/не изменится)