Строение атома и превращения
1. Предоставьте подробные ответы. Составьте структурную схему атома, электронную формулу, возможные валентности
1. Предоставьте подробные ответы. Составьте структурную схему атома, электронную формулу, возможные валентности и окислительные состояния, высший оксид, летучее водородное соединение, а также свойства для неметаллического элемента с атомным номером 17.
2. Приведите цепочку превращений: si→mg2si→sio2→na2sio3→h2sio3→sio2.
3. В отношении первого превращения из 2, рассмотрите реакцию с точки зрения окисления-восстановления.
4. Для четвертого превращения из 2, составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде, а также опишите признаки реакции.
5. Какой объем необходим
2. Приведите цепочку превращений: si→mg2si→sio2→na2sio3→h2sio3→sio2.
3. В отношении первого превращения из 2, рассмотрите реакцию с точки зрения окисления-восстановления.
4. Для четвертого превращения из 2, составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде, а также опишите признаки реакции.
5. Какой объем необходим
15.11.2023 18:46
Написать свой ответ:
Разъяснение:
1. Атом - это наименьшая единица элемента, состоящая из ядра и электронной оболочки. Структурная схема атома включает ядро, в котором содержатся протоны и нейтроны, и электронную оболочку, на которой находятся электроны.
Электронная формула показывает распределение электронов по энергетическим оболочкам. Для атома с атомным номером 17 (хлор) электронная формула будет: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
Валентность - это количество свободных электронов, доступных для образования химических связей. Для хлора максимальная валентность равна 7.
Окислительное состояние - это заряд атома в соединении. Для хлора окислительное состояние может быть -1, 0, +1, +3, +4, +5, +7.
Высший оксид - это оксид с наибольшей степенью окисления элемента. Для хлора высший оксид - хлор(VII) оксид (Cl2O7).
Летучее водородное соединение - это соединение элемента с водородом, которое легко испаряется. Для хлора летучее водородное соединение - HCl (соляная кислота).
Свойства неметаллического элемента с атомным номером 17 (хлор): хлор является галогеном, имеет зеленовато-желтый цвет, токсичен, обладает неприятным запахом, хорошо растворяется в воде, является окислителем, и т.д.
2. Цепочка превращений: Si → Mg2Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2.
3. Реакция превращения Si → Mg2Si может рассматриваться с точки зрения окисления-восстановления, так как происходит передача электронов от кремния к магнию. Кремний окисляется (теряет электроны) от нулевого окислительного состояния до -4, а магний восстанавливается (получает электроны) от +2 до 0.
4. Уравнение реакции для 4-го превращения: Na2SiO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SiO3. В ионном виде: 2Na+ + SiO32- + 2H+ + SO42- → 2Na+ + SO42- + H2SiO3.
Признаки реакции: образование двух новых соединений (Na2SO4 и H2SiO3), ионы Na+ и SO42- остаются неизменными, ионы H+ и SiO32- считаются реагентами и превращаются в новый соединение H2SiO3.
5. Объем необходимого раствора зависит от условий задачи и не указан в тексте. Для определения объема необходимо знать конкретные данные (например, концентрацию раствора, установленный объем и т.д.)
Инструкция: Атом - это наименьшая частица вещества, которая обладает его свойствами. Он состоит из ядра, в котором содержатся протоны и нейтроны, и электронной оболочки, в которой находятся электроны. Структурная схема атома показывает расположение этих частиц.
Орбитали - это энергетические уровни на электронной оболочке, на которых находятся электроны. Электронная формула - это запись, показывающая распределение электронов по орбиталям.
Валентность - это количество свободных электронов, которые может использовать атом для образования химических связей. Окислительные состояния - это числа, которые показывают число электронов, переданных атомом во время окислительно-восстановительных реакций.
Высший оксид - это оксид, который содержит наибольшее количество кислорода. Летучее водородное соединение - это соединение, в котором водород является активным компонентом и может легко высвобождаться.
Свойства неметаллического элемента с атомным номером 17 (хлор) включают высокую электроотрицательность, возможность образования ковалентных связей, активность в реакциях с металлами и присутствие в виде газа при комнатной температуре.
Например: Решение задачи:
1. Структурная схема атома хлора:
Электронная формула: 2.8.7
Валентность: -1, +1, +3, +5, +7
Окислительные состояния: -1, +1, +3, +5, +7
Высший оксид: ClO_4
Летучее водородное соединение: HCl
Свойства хлора: высокая электроотрицательность, образование ковалентных связей, активность в реакциях с металлами, газ при комнатной температуре.
Совет: Для лучшего понимания структуры атома и химических превращений, рекомендуется изучать таблицу химических элементов, понимать принципы заполнения орбиталей электронами, а также ознакомиться с основными концепциями химических реакций.
Задача на проверку: Чему равно окислительное состояние кислорода в молекуле H2O2?