1. Поставьте оксиданты и восстановители, процессы окисления и восстановления для следующих уравнений. а) Al°

Суть вопроса: Окислители и восстановители, процессы окисления и восстановления

Объяснение:
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - это реакции, в которых происходит перенос электронов от одного вещества к другому. В ОВР одно вещество (восстановитель) отдает электроны, а другое (окислитель) принимает электроны.

Чтобы идентифицировать окислители и восстановители в уравнении, нужно проследить за изменением степеней окисления атомов веществ, участвующих в реакции. Окислитель - это вещество, которое приводит к увеличению степени окисления (принимает электроны), а восстановитель - это вещество, которое приводит к уменьшению степени окисления (отдает электроны).

Выражения типа Al° - 3e- = Al³⁺ описывают процессы окисления и восстановления. В этом случае, Al° ​​подвергается окислению, теряя 3 электрона и превращаясь в Al³⁺. Восстановитель в данном случае не указан, но при окислении Al° ​​любое вещество, способное принять 3 электрона, может выступать в качестве восстановителя.

Доп. материал:
а) Al° - 3e- = Al³⁺ (окисление: Al°, восстановитель: не указано)
е) Fe³⁺ + 1e- = Fe²⁺ (окисление: не указано, восстановитель: Fe³⁺)
б) S⁶⁺ + 8e- = S²⁻ (окисление: S⁶⁺, восстановитель: не указано)
ж) Br₂ + 2e- = 2Br⁻ (окисление: не указано, восстановитель: Br₂)
в) N³⁻ - 5e- = N⁵⁺ (окисление: N³⁻, восстановитель: не указано)
з) Mn²⁺ - 5e- = Mn⁷⁺ (окисление: Mn²⁺, восстановитель: не указано)

Совет:
Чтобы лучше понять окислительно-восстановительные реакции, рекомендуется повторить и разобрать основы о степени окисления атомов веществ. Также полезно изучить таблицу степеней окисления и правила присвоения степеней окисления.

Ещё задача:
г) P³⁻ + ?e- → P⁵⁺ (укажите восстановитель)
и) Cu²⁺ + ?e- → Cu⁰ (укажите восстановитель)
д) Cl⁺⁵ + ?e- → Cl⁺⁷ (укажите восстановитель)
к) N⁺⁴ + ?e- → N³⁻ (укажите восстановитель)

Суть вопроса: Окислители и восстановители. Процессы окисления и восстановления

Пояснение: Окислительно-восстановительные реакции - это реакции, в которых происходит передача электронов между веществами. В таких реакциях одно вещество окисляется (теряет электроны) и становится окислителем, а другое вещество восстанавливается (получает электроны) и становится восстановителем. Чтобы найти окислители и восстановители в уравнении реакции, следует найти изменения степеней окисления элементов. Элемент, степень окисления которого увеличивается, является окислителем, а элемент, степень окисления которого уменьшается, является восстановителем.

Демонстрация:
а) Алюминий (Al) в уравнении Al° - 3e- = Al³⁺ окисляется до иона Al³⁺, поэтому Al - окислитель, а Al³⁺ - восстановитель.
е) Железо (Fe) в уравнении Fe³⁺ + 1e- = Fe²⁺ восстанавливается до иона Fe²⁺, поэтому Fe³⁺ - окислитель, а Fe²⁺ - восстановитель.

Совет: Чтобы запомнить, как определить окислитель и восстановитель, можно использовать аббревиатуру ОВ (окислитель - восстановитель). ОВ - окислитель всегда находится слева от стрелки, а ОВ - восстановитель находится справа от стрелки.

Дополнительное упражнение:
1. Медь (Cu) в уравнении Cu²⁺ + ?e- → Cu⁰ окисляется до нулевой степени окисления. Найдите количество электронов, участвующих в реакции.
2. Хлор (Cl) в уравнении Cl⁺⁵ + ?e- → Cl⁺⁷ восстанавливается до степени окисления +7. Найдите количество электронов, участвующих в реакции.
3. Азот (N) в уравнении N⁺⁴ + ?e- → N³⁻ окисляется до степени окисления -3. Найдите количество электронов, участвующих в реакции.