1. Положите по 1-2 мл раствора серной кислоты в две пробирки. В одну из пробирок поместите гранулу цинка, а в другую

Суть вопроса: Химические реакции с участием металлов

Описание: В данной задаче проводится эксперимент, в котором рассматриваются реакции металлов с серной кислотой. Окисление - это процесс передачи электронов от одного вещества к другому, а восстановление - процесс получения электронов.

При добавлении гранулы цинка в пробирку с раствором серной кислоты, вы наблюдаете, что начинается активное пузырьковое выделение газа, а раствор приобретает бледно-желтую окраску. Это свидетельствует о химической реакции, в результате которой цинк окисляется до ионов Zn²⁺, а серная кислота восстанавливается до сероводорода (H₂S). Уравнение реакции в молекулярной форме выглядит следующим образом:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S

В пробирку с раствором серной кислоты и медной проволокой или стружкой вы наблюдаете, что раствор приобретает зеленоватую окраску, а поверхность меди покрывается тонким слоем черной меди (оксидные пленки). В этом случае, медь окисляется до ионов Cu²⁺, а серная кислота восстанавливается до сернистой кислоты (H₂SO₃). Уравнение реакции:

Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂SO₃

Дополнительный материал: Положите по 1-2 мл раствора серной кислоты в две пробирки. В одну из пробирок поместите гранулу цинка, а в другую - кусочек медной проволоки или стружки. Наблюдайте изменения и запишите их.

Совет: Для лучшего понимания процессов окисления и восстановления, рекомендуется ознакомиться с понятием окислительно-восстановительных реакций и изучить электронные переносы между веществами.

Дополнительное задание: Что произойдет, если вместо цинка использовать гранулы алюминия? Напишите уравнение реакции и объясните полученные результаты.