Химические реакции и стехиометрия
1. Подсчитайте объем аммиака, полученного при стандартных условиях, из 428 г хлорида аммония. 2. Запишите уравнения
1. Подсчитайте объем аммиака, полученного при стандартных условиях, из 428 г хлорида аммония.
2. Запишите уравнения реакций, позволяющие осуществить последовательность превращений веществ: азотная кислота -> нитрат меди(II) -> оксид меди(II) -> медь -> нитрат меди.
2. Запишите уравнения реакций, позволяющие осуществить последовательность превращений веществ: азотная кислота -> нитрат меди(II) -> оксид меди(II) -> медь -> нитрат меди.
18.06.2024 07:06
Написать свой ответ:
Объяснение:
1. Получение объема аммиака при стандартных условиях из хлорида аммония можно осуществить с помощью следующей химической реакции:
NH4Cl → NH3 + HCl
Перед нами стоит задача подсчитать объем аммиака, полученного из 428 г хлорида аммония. Для этого необходимо применить стехиометрические расчеты. Чтобы это сделать, нужно знать молярную массу хлорида аммония (NH4Cl) и молярную массу аммиака (NH3).
Молярная масса NH4Cl = масса азота (14.01 г/моль) + масса водорода (1.01 г/моль) + масса хлора (35.45 г/моль) = 53.46 г/моль.
Молярная масса NH3 = масса азота (14.01 г/моль) + масса водорода (1.01 г/моль) = 17.03 г/моль.
Теперь мы можем применить формулу расчета стехиометрического коэффициента:
объем аммиака = (масса хлорида аммония / молярная масса NH4Cl) * (молярная масса NH3 / стехиометрический коэффициент)
объем аммиака = (428 г / 53.46 г/моль) * (17.03 г/моль / 1)
объем аммиака = 7.81 л.
2. Уравнения реакций для последовательности превращений веществ:
азотная кислота (HNO3) + медь (Cu) → нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) + вода (H2O)
нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) → оксид меди(II) (CuO) + диоксид азота (NO2)
оксид меди(II) (CuO) + уголь (C) → медь (Cu) + углекислый газ (CO2)
медь (Cu) + азотная кислота (HNO3) → нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) + вода (H2O)
Демонстрация:
1. Задача: Подсчитайте объем аммиака при стандартных условиях, полученного из 500 г хлорида аммония.
Решение:
объем аммиака = (масса хлорида аммония / молярная масса NH4Cl) * (молярная масса NH3 / стехиометрический коэффициент)
объем аммиака = (500 г / 53.46 г/моль) * (17.03 г/моль / 1) = 15.72 л.
2. Вопрос: Что произойдет, если в реакции азотная кислота (HNO3) + медь (Cu) будет избытком?
Ответ: Если азотной кислоты будет избыток, то вся медь окислится до нитрата меди(II) (Cu(NO3)2), и в конечном итоге, вода не будет образовываться.
Совет: При выполнении стехиометрических расчетов важно правильно определить молярные массы реагирующих веществ и использовать правильные стехиометрические коэффициенты из уравнений реакций.
Упражнение: Какой объем аммиака получится при обработке 250 г хлорида аммония при стандартных условиях?