Электролиты и степень ионизации
1. Подчеркните электролиты, которые имеют слабую ионизацию. H 2 SO 4 ; H 2 S; CaCl 2 ; Ca(OH) 2 ; Fe(OH) 2 ; Al 2
1. Подчеркните электролиты, которые имеют слабую ионизацию. H 2 SO 4 ; H 2 S; CaCl 2 ; Ca(OH) 2 ; Fe(OH) 2 ; Al 2 (SO 4 ) 3; Mg 3 (PO4) 2 ; H 2 SO 3 ; КОН, KNO 3 ; HCl; BaSO 4 ; Zn(OH) 2 ; CuS; Na 2 CO 3 .
2. Какое количество молекул азотистой кислоты не распалось на ионы, если α составляет 5%? а) 95 б) 5 в) 10 г) 96
3. Какое значение степени диссоциации электролита, если при его растворении в воде каждая 100-я молекула распалась на ионы?
4. Заполните таблицу: Ионически сильные электролиты Ионически слабые электролиты
5. Найдите концентрацию ионов в 0,01 мольном растворе гидроксида бария, если α составляет 85%. (Примеры решения задач)
2. Какое количество молекул азотистой кислоты не распалось на ионы, если α составляет 5%? а) 95 б) 5 в) 10 г) 96
3. Какое значение степени диссоциации электролита, если при его растворении в воде каждая 100-я молекула распалась на ионы?
4. Заполните таблицу: Ионически сильные электролиты Ионически слабые электролиты
5. Найдите концентрацию ионов в 0,01 мольном растворе гидроксида бария, если α составляет 85%. (Примеры решения задач)
11.12.2023 13:20
Написать свой ответ:
Описание: Электролиты — это вещества, которые в растворе или расплаве способны ионизироваться, то есть распадаться на ионы. Существуют два типа электролитов: ионические и молекулярные. Ионические электролиты имеют сильную ионизацию и распадаются на ионы практически полностью, образуя растворы, в которых присутствуют свободные ионы. Примером ионических электролитов в задаче являются CaCl 2 , Ca(OH) 2 и Al 2 (SO 4 ) 3 . Молекулярные электролиты имеют слабую ионизацию и не распадаются полностью на ионы в растворе. Примеры молекулярных электролитов в задаче: H 2 S, Fe(OH) 2 , H 2 SO 3 , BaSO 4 .
Для задачи номер 2, чтобы найти количество молекул азотистой кислоты, которые не распались на ионы, нужно умножить общее количество молекул азотистой кислоты на долю ее степени ионизации, выраженную в виде десятичной дроби. В данном случае, α = 5%, т.е. 0.05. Следовательно, количество молекул азотистой кислоты, не распавшихся на ионы, будет составлять 95% от общего количества молекул.
Совет: Для лучшего понимания электролитов и степени ионизации рекомендуется ознакомиться со свойствами различных электролитов и изучить примеры расчета степени ионизации электролитов.
Практика: Рассчитайте количество молекул азотистой кислоты, не распавшихся на ионы, если α составляет 10%.