Окислительные состояния элементов в химических реакциях
1. Переставьте окислительные состояния всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих реакциях. Укажите
1. Переставьте окислительные состояния всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих реакциях. Укажите тип реакции, подберите коэффициенты с использованием метода электронного баланса уравнений реакций и укажите окислитель и восстановитель.
а) Водород (H2) + сера (S) = сероводород (H2S)
б) Азотная кислота (HNO3) + цинк (Zn) = нитрат цинка (Zn(NO3)2) + водород (H2)
в) Сернистая кислота (FeSO3) + хлороводородная кислота (HCl) = хлорид железа(II) (FeCl2) + вода (H2O) + двуокись серы (SO2)
г) Мышьяк (As) + хлор (Cl2) + вода (H2O) = арсенат(III) кислоты (H3AsO4) + хлороводородная кислота (HCl)
д) Бромид натрия (NaBr) + бромат натрия (NaBrO3) + серная кислота (H2SO4) = сульфат натрия (Na2SO4) + бром (Br2) + вода (H2O)
е) Фосфин (PH3) + хлор (Cl2) = трихлорид фосфора (PCl3) + хлороводородная кислота (HCl)
ж) Марганцеватокалий (KMnO4) + фосфитная кислота (H3PO3) + серная кислота (H2SO4) = сульфат марганца(II) (MnSO4) + фосфатная кислота (H3PO4) + сульфат калия (K2SO4) + вода (H2O)
з) Хлоровая кислота (HClO) + пероксид водорода (H2O2) = хлороводородная кислота (HCl) + кислород (O2)
а) Водород (H2) + сера (S) = сероводород (H2S)
б) Азотная кислота (HNO3) + цинк (Zn) = нитрат цинка (Zn(NO3)2) + водород (H2)
в) Сернистая кислота (FeSO3) + хлороводородная кислота (HCl) = хлорид железа(II) (FeCl2) + вода (H2O) + двуокись серы (SO2)
г) Мышьяк (As) + хлор (Cl2) + вода (H2O) = арсенат(III) кислоты (H3AsO4) + хлороводородная кислота (HCl)
д) Бромид натрия (NaBr) + бромат натрия (NaBrO3) + серная кислота (H2SO4) = сульфат натрия (Na2SO4) + бром (Br2) + вода (H2O)
е) Фосфин (PH3) + хлор (Cl2) = трихлорид фосфора (PCl3) + хлороводородная кислота (HCl)
ж) Марганцеватокалий (KMnO4) + фосфитная кислота (H3PO3) + серная кислота (H2SO4) = сульфат марганца(II) (MnSO4) + фосфатная кислота (H3PO4) + сульфат калия (K2SO4) + вода (H2O)
з) Хлоровая кислота (HClO) + пероксид водорода (H2O2) = хлороводородная кислота (HCl) + кислород (O2)
15.12.2023 16:09
Написать свой ответ:
Описание: В химических реакциях происходит перенос электронов между атомами веществ, и для того, чтобы определить окислительные состояния элементов, нужно знать правила их расчета. Окислительное состояние (степень окисления) – это формальный заряд атома в молекуле или ионе.
При расчете окислительных состояний следует помнить о следующих правилах:
1. Окислительное состояние любого элемента в свободном состоянии равно нулю.
2. Все окислительные состояния атомов в молекуле (или ионе) должны складываться в сумму равную заряду молекулы (или иона).
Демонстрация:
а) Водород имеет окислительное состояние +1, сера -2, а сероводород (H2S) -2. Реакция является реакцией окисления-восстановления (реакцией обмена) и балансируется следующим образом: H2 + S -> H2S. В данной реакции водород окисляется, а сера восстанавливается.
б) В азотной кислоте (HNO3) азот имеет окислительное состояние +5, цинк -0, а нитрат цинка (Zn(NO3)2) имеет окислительное состояние +2. Реакция является реакцией окисления-восстановления и балансируется следующим образом: HNO3 + Zn -> Zn(NO3)2 + H2. В данной реакции азот окисляется, а цинк восстанавливается.
Совет: Для лучшего понимания подобных задач, рекомендуется изучить правила определения окислительных состояний различных элементов, а также ознакомиться с методом электронного баланса уравнений реакций.
Проверочное упражнение: Определите окислительные состояния элементов в реакции: калий хлорат (KClO3) -> калий хлорид (KCl) + кислород (O2)