1. Перепишите схему реакции и свойства серы, которые она проявляет в этой реакции. СХЕМА РЕАКЦИИ A)Na2S+Br2-S+NaBr

СХЕМА РЕАКЦИИ:

A) Na2S + Br2 -> S + 2NaBr

B) H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

C) H2SO4 + Fe -> FeSO4 + H2

Г) SO2 + FeCl3 + H2O -> FeSO4 + 2HCl

СВОЙСТВА СЕРЫ:

1) Сера является окислителем, так как во многих реакциях она способна получать электроны от других веществ.

2) Сера также обладает восстановительными свойствами, например, в реакции с хлором (Cl2), она способна отдавать электроны и восстанавливаться.

3) В некоторых случаях сера может одновременно проявлять свойства окислителя и восстановителя. Например, в реакции с некоторыми металлами, она может принимать электроны от одного металла и отдавать их другому.

4) Однако, в некоторых реакциях сера не проявляет окислительно-восстановительных свойств и просто является реагентом или продуктом реакции.

ОТВЕТ НА ВОПРОС:

Для определения выхода водорода в процентах от теоретического выхода, необходимо вычислить массу водорода, выделившегося в результате реакции, и сравнить ее с массой теоретического выхода.

Дано: масса железа (Fe) = 28 г
масса выделившегося водорода (H2) = 8,96 л (н.у.)
При стандартных условиях (н.у.), 1 моль газа занимает объем 22,4 л.

1) Рассчитаем количество молей водорода:
n(H2) = V(H2) / V(H2)н.у. = 8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль

2) Рассчитаем молярную массу железа:
M(Fe) = 55,845 г/моль

3) Рассчитаем массу теоретического выхода водорода:
m(H2)теор = n(H2) * M(H2) = 0,4 моль * 2,016 г/моль = 0,8064 г

4) Рассчитаем процент выхода водорода:
% выхода = (m(H2) / m(H2)теор) * 100% = (8,96 г / 0,8064 г) * 100% = 111,07%

Таким образом, выход водорода составляет 111,07% от теоретического выхода. Это может быть возможно, если в реакции были добавлены дополнительные источники водорода, такие как вода или присутствие других веществ, способствующих образованию водорода.