Степень окисления и реакции окисления-восстановления
1. Переформулируйте степени окисления в следующих веществах: HCl, H2, LiH, KHS, (NH4)2CO3, OF2, K2Cr2O7, (NH4)2BeF4
1. Переформулируйте степени окисления в следующих веществах: HCl, H2, LiH, KHS, (NH4)2CO3, OF2, K2Cr2O7, (NH4)2BeF4.
2. Переставьте коэффициенты методом электронного в схеме реакции и выполните следующую реакцию: Ca3(PO4)2 + SiO2 + C = CaSiO3 + CO + P4. Укажите окислитель и восстановитель. Укажите процессы окисления и восстановления.
3. Укажите, какое изменение произойдет в равновесии при следующих условиях: а) нагревании, б) уменьшении давления, в) добавлении водорода в систему, г) добавлении водяного пара в систему (с объяснением): CH4 + H2O = CO + 3H2 (-q).
4. Запишите молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения.
2. Переставьте коэффициенты методом электронного в схеме реакции и выполните следующую реакцию: Ca3(PO4)2 + SiO2 + C = CaSiO3 + CO + P4. Укажите окислитель и восстановитель. Укажите процессы окисления и восстановления.
3. Укажите, какое изменение произойдет в равновесии при следующих условиях: а) нагревании, б) уменьшении давления, в) добавлении водорода в систему, г) добавлении водяного пара в систему (с объяснением): CH4 + H2O = CO + 3H2 (-q).
4. Запишите молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения.
26.11.2023 06:18
Написать свой ответ:
Описание:
Степень окисления (окислительное число) - это числовое значение, которое отражает относительную электроотрицательность атома в химическом соединении. Для определения степени окисления необходимо знать правила определения электроотрицательности элементов и сумму степеней окисления в молекуле должна быть равной нулю (для неионных соединений) или равна заряду иона (для ионных соединений).
1. Переформулируем степени окисления для данных веществ:
- HCl: H = -1, Cl = +1
- H2: H = 0
- LiH: Li = +1, H = -1
- KHS: K = +1, H = +1, S = -2
- (NH4)2CO3: N = -3, H = +1, C = +4, O = -2
- OF2: O = +2, F = -1
- K2Cr2O7: K = +1, Cr = +6, O = -2
- (NH4)2BeF4: N = -3, H = +1, Be = +2, F = -1
2. Переставим коэффициенты методом электронного в схеме реакции и выполним следующую реакцию:
Ca3(PO4)2 + SiO2 + C = CaSiO3 + CO + P4
Реакция окисления: C → CO (вещество C окисляется)
Реакция восстановления: SiO2 → SiO3 (вещество SiO2 восстанавливается)
3. Изменение равновесия при следующих условиях:
а) Нагревание: экзотермическая реакция, протекает в направлении обратном направлению увеличения температуры.
б) Уменьшение давления: реакция с увеличением числа молекул газа протекает в направлении с уменьшением давления.
в) Добавление водорода: увеличение концентрации веществ, содержащих водород, приводит к смещению равновесия в направлении обратного превращения происходящего при участии вещества.
г) Добавление водяного пара: добавление реагента, концентрация которого увеличена, потому что этот реагент "употребляется" в качестве реагента, смещает равновесие вправо.
Практика:
1. Вычислите степень окисления вещества Cl2O7.
2. Перераспределите коэффициенты методом электронной схемы во взаимодействии следующих веществ: KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + H2O + Cl2