Построение электронных формул и ионная связь
1 Пары: А - Б, В - Г. 2 Число электронов на внешнем уровне иона Na+: 1) 10 2) 1 3) 8 4) 11 3 Общее число электронов
1 Пары: А - Б, В - Г.
2 Число электронов на внешнем уровне иона Na+:
1) 10
2) 1
3) 8
4) 11
3 Общее число электронов в ионе Cl−:
1) 18
2) 36
3) 16
4) 17
4 Частица, соответствующая электронной формуле 1s22s22p63s23p6:
1) S-2
2) Al+3
3) Cl0
4) Mg+2
5 Электронная формула иона лития:
1) 1s22s1
3) 1s22s22p6
2) 1s22s2
4) 1s2
6 Пара химических элементов, между которыми возможно образование ионной связи:
1) кислород и хлор
3) кальций и сера
2) алюминий и натрий
4) азот и фосфор
7
2 Число электронов на внешнем уровне иона Na+:
1) 10
2) 1
3) 8
4) 11
3 Общее число электронов в ионе Cl−:
1) 18
2) 36
3) 16
4) 17
4 Частица, соответствующая электронной формуле 1s22s22p63s23p6:
1) S-2
2) Al+3
3) Cl0
4) Mg+2
5 Электронная формула иона лития:
1) 1s22s1
3) 1s22s22p6
2) 1s22s2
4) 1s2
6 Пара химических элементов, между которыми возможно образование ионной связи:
1) кислород и хлор
3) кальций и сера
2) алюминий и натрий
4) азот и фосфор
7
13.11.2023 20:16
Написать свой ответ:
Пояснение: При построении электронных формул определенных элементов мы должны знать электронную конфигурацию каждого электрона в атоме. На внешнем энергетическом уровне находятся валентные электроны, которые определяют химическое поведение атома. Когда атомы образуют ион (+ или -), они получают или теряют электроны, чтобы достичь устойчивой электронной конфигурации.
Приведу пошаговые решения и объяснения для каждого вопроса:
1. Пары: А - Б, В - Г.
Ответ: В - Г (В и Г образуют пару)
Обоснование: Пары образуются на основе ключевых химических свойств элементов. В данном случае, В и Г обладают похожими свойствами, поэтому они образуют пару.
2. Число электронов на внешнем уровне иона Na+.
Ответ: 1
Обоснование: Ион Na+ образуется из атома натрия (Na) путем потери одного электрона на внешнем энергетическом уровне. Натрий имеет электронную формулу 1s22s22p63s1, поэтому ион Na+ будет иметь электронную формулу 1s22s22p6 (внешний уровень полностью заполнен).
3. Общее число электронов в ионе Cl−.
Ответ: 18
Обоснование: Ион Cl− образуется из атома хлора (Cl) путем получения одного электрона, чтобы на внешнем энергетическом уровне было 8 электронов. Хлор имеет электронную формулу 1s22s22p63s23p5, поэтому ион Cl− будет иметь электронную формулу 1s22s22p63s23p6.
4. Частица, соответствующая электронной формуле 1s22s22p63s23p6.
Ответ: Cl0
Обоснование: Данная электронная формула соответствует электронной формуле атома хлора (Cl) с учетом всех его электронов.
5. Электронная формула иона лития.
Ответ: 1s2
Обоснование: Ион лития (Li+) образуется из атома лития (Li) путем потери одного электрона на внешнем энергетическом уровне. Литий имеет электронную формулу 1s22s1, поэтому ион Li+ будет иметь электронную формулу 1s2.
6. Пара химических элементов, между которыми возможно образование ионной связи.
Ответ: алюминий и натрий
Обоснование: Ионная связь образуется между элементами с разными зарядами, в данном случае, алюминий (Al) образует ион Al+3, а натрий (Na) образует ион Na+.
Совет: Построение электронных формул и разбор ионной связи может быть сложным. Рекомендуется хорошо изучить электронную конфигурацию атомов и правила формирования ионов. Практика построения электронных формул и выполнение задач по ионной связи поможет вам лучше понять и запомнить эти концепции.
Ещё задача: Постройте электронные формулы ионов на основе данных атомных электронных формул:
1. Ион алюминия (Al+3)
2. Ион серы (S-2)
3. Ион кислорода (O-2)
4. Ион фтора (F-)
5. Ион кальция (Ca+2)