Окислительные числа и химические реакции
1. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: литий гидрид, сернистый гексафторид, аммиак
1. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: литий гидрид, сернистый гексафторид, аммиак, трехфторид азота, пентоксид азота, гидразин, дифторид кислорода, пятиокись дифторида, пятиокись йодида, кальций силицид.
2. Путем использования метода электрона расставьте коэффициенты в реакции: аммиак + оксид меди(II) → азот + медь + вода.
3. Осуществите цепочку превращений: углерод → диоксид углерода → карбонат натрия → карбонат кальция → карбонат натрия. При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.
4. Решите: к раствору, содержащему 16 г сульфата меди(II), добавили избыток железных опилок. Какая масса меди выделилась в процессе?
2. Путем использования метода электрона расставьте коэффициенты в реакции: аммиак + оксид меди(II) → азот + медь + вода.
3. Осуществите цепочку превращений: углерод → диоксид углерода → карбонат натрия → карбонат кальция → карбонат натрия. При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.
4. Решите: к раствору, содержащему 16 г сульфата меди(II), добавили избыток железных опилок. Какая масса меди выделилась в процессе?
10.12.2023 20:04
Написать свой ответ:
Пояснение:
1. Окислительное число — это численное значение, которое отражает степень окисления атома в химическом соединении. Чтобы определить окислительное число элемента в соединении, необходимо учесть следующие правила:
- Окислительное число элементарного вещества равно нулю.
- Окислительное число одноатомного иона равно заряду иона.
- Окислительное число кислорода в соединениях, кроме пероксидов (например, H2O2), равно -2.
- Окислительное число водорода в соединениях с неметаллами равно +1.
- Окислительное число щелочных металлов (Li, Na, K и т. д.) равно +1, а окислительное число щелочноземельных металлов (Ca, Mg и т. д.) равно +2.
2. Метод электрона позволяет сбалансировать химические реакции путем изменения коэффициентов перед формулами веществ. При балансировке реакции необходимо учитывать, чтобы сумма окислительных чисел была равна нулю для неизменяемых веществ и одного значения для изменяемых веществ.
3. Цепочка превращений показывает последовательные реакции, в результате которых одни вещества превращаются в другие. Необходимо соблюдать баланс реакций и указывать тип реакции (например, окислительно-восстановительная, осаждение и т. д.).
Пример использования:
1. Определим окислительные числа элементов в соединениях:
- Литий гидрид (LiH): окислительное число лития (Li) равно +1, окислительное число водорода (H) равно -1.
- Сернистый гексафторид (SF6): окислительное число серы (S) равно +6, окислительное число фтора (F) равно -1.
- Аммиак (NH3): окислительное число азота (N) равно -3, окислительное число водорода (H) равно +1.
- Трехфторид азота (NF3): окислительное число азота (N) равно +3, окислительное число фтора (F) равно -1.
- Пентоксид азота (N2O5): окислительное число азота (N) равно +5, окислительное число кислорода (O) равно -2.
- Гидразин (N2H4): окислительное число азота (N) равно -2, окислительное число водорода (H) равно +1.
- Дифторид кислорода (OF2): окислительное число кислорода (O) равно +2, окислительное число фтора (F) равно -1.
- Пятиокись дифторида (F2O5): окислительное число кислорода (O) равно +5, окислительное число фтора (F) равно -1.
- Пятиокись йодида (I2O5): окислительное число йода (I) равно +5, окислительное число кислорода (O) равно -2.
- Кальций силицид (CaSi2): окислительное число кальция (Ca) равно +2, окислительное число кремния (Si) равно -4.
2. Балансируем реакцию:
NH3 + CuO → N2 + Cu + H2O.
Коэффициенты: NH3: 4, CuO: 3, N2: 2, Cu: 3, H2O: 6.
Окислительные числа уравненных веществ: NH3: 0, CuO: 0, N2: 0, Cu: 0, H2O: 0.
3. Проводим цепочку превращений:
углерод (С) → диоксид углерода (СО2) → карбонат натрия (Na2CO3) → карбонат кальция (CaCO3) → карбонат натрия (Na2CO3).
Уравнения реакций:
С + О2 → СО2 (сгорание)
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (нейтрализация)
CaCO3 → CaO + CO2 (термический распад)
CaO + H2O → Ca(OH)2 (гидратация)
Ca(OH)2 + 2NaCl → CaCl2 + 2NaOH (двойная замена).
Совет:
- Для понимания окислительных чисел в соединениях, просмотрите таблицу окислительных чисел элементов.
- Для понимания балансировки химических уравнений и использования метода электрона, изучайте законы сохранения массы и заряда.
- Применяйте правила номенклатуры для определения типа реакций (окислительно-восстановительная, осаждение, нейтрализация и т. д.).
Упражнение:
1. Определите окислительное число атомов вода (Н2О).
2. Балансируйте уравнение реакции: азот + кислород → диоксид азота.
3. Определите тип реакции: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2