Окислительно-восстановительные реакции и роли веществ
1) Определите роль указанных веществ в окислительно-восстановительных реакциях на основе степени окисления атомов
1) Определите роль указанных веществ в окислительно-восстановительных реакциях на основе степени окисления атомов, и классифицируйте данные вещества по группам, учитывая степень окисления.
1. Какова роль указанных веществ в окислительно-восстановительных реакциях?
a) Могут ли они действовать только в качестве окислителей?
b) Могут ли они действовать как окислители и восстановители?
c) Могут ли они действовать только в качестве восстановителей?
Вещества: Ca, Cl2, SO3, Fe2O3, HBr, SO2, NH3.
2) Какая схема реакции соответствует реакции, в которой не происходит изменения степени окисления атомов?
a) KClO3 → KCl + O2
b) Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
c) KOH + SO2 → K2SO3 + H2O
d) CO + O2 → CO2
3) Какое уравнение соответствует окислительно-восстановительной реакции, включающей CaO?
1. Какова роль указанных веществ в окислительно-восстановительных реакциях?
a) Могут ли они действовать только в качестве окислителей?
b) Могут ли они действовать как окислители и восстановители?
c) Могут ли они действовать только в качестве восстановителей?
Вещества: Ca, Cl2, SO3, Fe2O3, HBr, SO2, NH3.
2) Какая схема реакции соответствует реакции, в которой не происходит изменения степени окисления атомов?
a) KClO3 → KCl + O2
b) Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
c) KOH + SO2 → K2SO3 + H2O
d) CO + O2 → CO2
3) Какое уравнение соответствует окислительно-восстановительной реакции, включающей CaO?
27.11.2023 05:59
Написать свой ответ:
Инструкция: Окислительно-восстановительные реакции, также известные как реакции окисления и восстановления, происходят при обмене электронами между различными веществами. В этих реакциях одно вещество теряет электроны (окисляется), а другое вещество получает электроны (восстанавливается).
1) Роли указанных веществ в окислительно-восстановительных реакциях:
a) Ca - может действовать в качестве восстановителя, теряя 2 электрона и образуя Ca2+.
b) Cl2 - может действовать как окислитель, получая 2 электрона и образуя 2Cl-.
c) SO3 - может действовать в качестве окислителя, получая 6 электронов и образуя SO42-.
d) Fe2O3 - может действовать в качестве окислителя, получая 6 электронов, разлагаясь на 2Fe3+.
e) HBr - может действовать в качестве окислителя, получая 1 электрон, образуя H+ и Br-.
f) SO2 - может действовать в качестве восстановителя, теряя 2 электрона, образуя SO32-.
g) NH3 - может действовать в качестве восстановителя, теряя 3 электрона, образуя NH4+.
2) Схема реакции без изменения степени окисления: Реакция, в которой не происходит изменения степени окисления, известна как реакция нейтрализации. В этой реакции кислота реагирует с основанием, образуя соль и воду. Пример схемы реакции такой: HCl + NaOH → NaCl + H2O.
Совет: Для лучшего понимания окислительно-восстановительных реакций, рекомендуется изучить степени окисления элементов и их изменения в разных реакциях. Также полезно понимать, что окислитель и восстановитель определяются на основе изменений степени окисления атомов вещества.
Задача для проверки: Какая роль в окислительно-восстановительной реакции у вещества MnO4-? Объясните, как происходит изменение степени окисления атомов этого вещества.