Физика
1) Определите относительную плотность оксида углерода (CO2) и оксида углерода (CO) относительно воздуха. Какой
1) Определите относительную плотность оксида углерода (CO2) и оксида углерода (CO) относительно воздуха. Какой газ имеет меньшую или большую плотность по сравнению с воздухом?
2) Какой объем углекислого газа (CO2) выделяется при горении 100 кг известняка, содержащего 5% примесей, при нормальных условиях?
2) Какой объем углекислого газа (CO2) выделяется при горении 100 кг известняка, содержащего 5% примесей, при нормальных условиях?
04.12.2023 13:41
Написать свой ответ:
Пояснение:
1) Относительная плотность вещества определяется как отношение плотности этого вещества к плотности другого вещества.
Для определения относительной плотности оксида углерода (CO2) и оксида углерода (CO) относительно воздуха, нужно сравнить их плотность с плотностью воздуха.
Плотность CO2 равна примерно 1.98 кг/м^3, а плотность CO равна примерно 1.25 кг/м^3. Плотность воздуха примерно равна 1.29 кг/м^3.
Относительная плотность CO2 равна 1.53 (1.98 / 1.29) и относительная плотность CO равна 0.97 (1.25 / 1.29).
2) Для решения этой задачи, нужно воспользоваться массовым соотношением и уравнением состояния идеального газа.
Массовое соотношение между известняком (CaCO3) и углекислым газом (CO2) равно 1:1.
Молекулярная масса CaCO3 равна 100 г/моль, а молекулярная масса CO2 равна 44 г/моль.
Масса CO2, выделяемого при горении 100 кг известняка, равна 100 кг * 0.05 (5%) = 5 кг.
Количество молей CO2 равно 5 кг / 44 г/моль = 0.1136 моль.
Используя идеальное газовое уравнение PV = nRT, где P - давление, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, и нормальные условия (P = 1 атм, T = 273 К), мы можем найти объем CO2 при нормальных условиях.
V = nRT / P = (0.1136 моль * 0.0821 атм * моль / К * 273 К) / (1 атм) = 0.027 м^3 (или 27 литров).
Доп. материал:
1) Относительная плотность CO2 больше, чем плотность воздуха, поэтому CO2 имеет большую плотность по сравнению с воздухом.
2) Объем углекислого газа, выделяющегося при горении 100 кг известняка, содержащего 5% примесей, при нормальных условиях составляет 27 литров.
Совет:
Для лучшего понимания задачи огней можно решить по шагам. Определите сначала массу CO2, выделяемую при горении известняка, затем найдите количество молей CO2, а затем используйте уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем газа при нормальных условиях.
Практика:
1) Определите относительную плотность оксида азота (N2O) и оксида азота (NO) относительно воздуха. Какой газ имеет меньшую или большую плотность по сравнению с воздухом?
2) Какой объем оксида азота (NO) образуется при полном сгорании 50 г аммиака (NH3), при нормальных условиях?