1. Определите молярность, титр и оксидно-кальциевый титр 0,1046 н. раствора HCl. 2. Сколько миллилитров 20% раствора

Предмет вопроса: Растворы и титрование в химии

Объяснение:

1. Молярность - это количество молей растворенного вещества, содержащегося в 1 литре раствора. Узнать молярность можно, разделив количество вещества на объем раствора.
В данной задаче, чтобы найти молярность раствора HCl, необходимо знать количество вещества в нем и объем раствора.

2. Титр - это концентрация раствора кислоты или щелочи, найденная путем титрования с известным раствором.
Оксидно-кальциевый титр - это концентрация оксидного кальция, найденная путем титрования с известным раствором.

Демонстрация:

1. Для определения молярности раствора HCl нужно знать количество вещества HCl и объем раствора. Допустим, у нас 0,1046 н. раствор HCl. Это означает, что в 1 литре раствора содержится 0,1046 моль HCl. Предположим, что объем раствора составляет 200 мл. Узнать молярность можно, разделив количество вещества на объем раствора:
Молярность = кол-во вещества / объем раствора = 0,1046 моль / 0,2 л = 0,523 моль/л.

2. Для расчета количества 20% раствора HCl с плотностью 1,098 г/мл, необходимого для приготовления 5 литров 0,1 н. раствора, используем пропорцию. Найдем массу HCl, необходимую для приготовления 5 литров 0,1 н. раствора:
Масса HCl = объем раствора * плотность = 5 л * 1,098 г/мл = 5,49 кг.
Далее, рассчитаем объем 20% раствора HCl:
Масса HCl = концентрация * объем = 0,2 * V мл * 1,098 г/мл = 5,49 кг.
V = 5,49 кг / (0,2 * 1,098 г/мл) = 25 мл.

3. Чтобы определить количество миллилитров 0,0500 н. раствора Hg(NO3)2, необходимого для титрования образца, содержащего 28,0% хлора, используем мольную концентрацию и уравнение реакции. Найдем мольное количество Hg(NO3)2:
Масса Hg(NO3)2 = молярная масса * количество молей = 28,0 г хлора * 1 моль / (35,45 г/моль) = 0,788 моль.
Теперь используем мольное соотношение из уравнения реакции, чтобы найти количество миллилитров 0,0500 н. раствора Hg(NO3)2:
2 Hg(NO3)2 + 4 HCl = 2 HgCl2 + 4 HNO3
1 моль Hg(NO3)2 соответствует 4 молям HCl:
N(Hg(NO3)2) = N(HCl) * V(HCl) / V(Hg(NO3)2)
V(Hg(NO3)2) = N(HCl) * V(HCl) / N(Hg(NO3)2) = 0,0500 н. * 0,2734 г / (0,788 моль/л) = 0,0172 л = 17,2 мл.

4. Чтобы найти процентное содержание аммиона в пробе аммиачной соли, используем данные о реакциях и титровании. Первым делом определим мольные эквиваленты:

1 экв аммиака соответствует 1 экв кислоты (HCl).
1 мол HCl соответствует 1 экв NaOH.
Найдем количество эквивалентов NaOH, задействованных для нейтрализации избытка HCl:

N(NaOH) = V(NaOH) * C(NaOH) = 24,50 мл * 0,004080 г/мл = 0,0999 г NaOH.
M(NaOH) = масса эквивалента NaOH = молярная масса NaOH / количество эквивалентов NaOH.
M(NaOH) = 40,00 г/моль / 1 экв = 40,00 г/моль.
Теперь определим массу HCl, реагировавшую с NaOH:

масса HCl = N(NaOH) * M(HCl) = 0,0999 г * 36,461 г/экв = 3,640 г HCl.
Для определения процентного содержания аммиона в пробе аммонийных солей воспользуемся уравнением реакции:

NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl
1 мол NH4Cl соответствует 1 мол NH3.
Масса NH3 = молярная масса NH3 * количество молей NH3.
Масса NH3 = 17,031 г/моль * 3,640 г/36,461 г/моль = 1,699 г.
Процентное содержание = (масса NH3 / масса образца) * 100% = (1,699 г / 0,980 г) * 100% = 173,7%.

Совет:

- Внимательно изучите уравнения реакций и химические преобразования, чтобы более четко понимать, какие вещества участвуют в реакции и как они взаимодействуют друг с другом.
- Запишите все известные данные и неизвестные величины, чтобы упростить расчеты.
- Перед началом решения задач убедитесь, что вы понимаете основные концепции и методы титрования.

Задание для закрепления:

Найдите молярность раствора NaOH, если известно, что 25 мл этого раствора реагировало с 30 мл 0,1 н. раствора H2SO4. Известно также, что в реакции образуется нейтральная соль. Найдите также массу этой соли, если ее плотность равна 1,2 г/мл.