1) Определите массу сложного эфира, который подвергли гидролизу, если при гидролизе этилацетата был получен этанол

Тема занятия: Массовые соотношения в химических реакциях

Разъяснение: Для определения массы сложного эфира, подвергнутого гидролизу, мы должны учесть массовые соотношения в химической реакции гидролиза.

1) Для определения массы сложного эфира, который подвергли гидролизу, используем подход «из прямых возвратных масс», применяя принцип сохранения массы.

- Согласно уравнению гидролиза этанола (CH3COOC2H5):
CH3COOC2H5 + H2O -> CH3COOH + C2H5OH

- Коэффициенты перед веществами означают их соотношение молей в уравнении реакции, но также могут быть использованы для определения соотношения масс веществ.

- По уравнению гидролиза, моль этанола превращается в 1 моль этанола и 1 моль этанола.

- Масса этанола, полученная при гидролизе этилацетата, составляет 41,4 г.

- Таким образом, масса сложного эфира (этилацетата), подвергнутого гидролизу, также составляет 41,4 г.

2) Для определения массы метилацетата, который может быть получен из метанола и уксусной кислоты, мы также используем массовые соотношения в химической реакции.

- Согласно уравнению реакции метилации метанола:
CH3OH + CH3COOH -> CH3COOCH3 + H2O

- По уравнению реакции, 1 моль метанола реагирует с 1 моль уксусной кислоты, образуя 1 моль метилацетата.

- Масса метанола равна 3,2 г, а масса уксусной кислоты не указана в задаче.

- Для определения массы метилацетата мы должны знать массу уксусной кислоты.

Совет: Для лучшего понимания массовых соотношений в химических реакциях рекомендуется усвоить принцип сохранения массы и уметь использовать уравнения реакций. Также полезно прорабатывать примеры решения задач с массовыми соотношениями.

Проверочное упражнение: Определите массу аммиака (NH3), полученного в реакции гидролиза аммиака-борана, если при гидролизе было получено буранола массой 26,8 г. (Укажите массу с точностью до 2 десятичных знаков).