Кислоты и щелочи
1. Определите концентрацию цианистоводородной кислоты (HCN), если известно, что рН=5, а степень ионизации составляет
1. Определите концентрацию цианистоводородной кислоты (HCN), если известно, что рН=5, а степень ионизации составляет 0,01.
2. Рассчитайте значение рН 0,001М раствора калиевого гидроксида, в предположении полной ионизации электролита.
3. Напишите молекулярное, ионно-молекулярное и упрощенное ионно-молекулярное уравнения гидролиза хлорида железа (II). Какой будет реакция среды раствора для данной соли?
4. Определите соль, подвергающуюся гидролизу с образованием аниона - NH4F; LiNO2. Запишите молекулярное, ионно-молекулярное и упрощенное ионно-молекулярное уравнения для гидролиза.
2. Рассчитайте значение рН 0,001М раствора калиевого гидроксида, в предположении полной ионизации электролита.
3. Напишите молекулярное, ионно-молекулярное и упрощенное ионно-молекулярное уравнения гидролиза хлорида железа (II). Какой будет реакция среды раствора для данной соли?
4. Определите соль, подвергающуюся гидролизу с образованием аниона - NH4F; LiNO2. Запишите молекулярное, ионно-молекулярное и упрощенное ионно-молекулярное уравнения для гидролиза.
28.11.2023 04:13
Написать свой ответ:
Инструкция:
1. Чтобы определить концентрацию цианистоводородной кислоты (HCN), используем следующую формулу: рН = -log [H+]. Известно, что рН равно 5, а степень ионизации составляет 0,01. Таким образом, [H+] = 10^(-рН) = 10^(-5) = 0,00001. Теперь мы можем найти концентрацию HCN, учитывая, что степень ионизации (α) равна отношению ионизированных молекул к общему количеству молекул в растворе. Следовательно, концентрация HCN = [HCN] = α*[HCN]0 = 0,01 * 0,00001 = 0,0000001.
2. Для расчета значения рH 0,001 М раствора калиевого гидроксида (KOH) при полной ионизации электролита, используем формулу: рН = -log [OH-]. Так как KOH полностью диссоциирует, концентрация гидроксид-ионов [OH-] равна концентрации K+ и составляет 0,001 М. Теперь можем найти рН: рН = -log (0,001) = 3.
3. Молекулярное уравнение гидролиза хлорида железа (II) (FeCl2):
FeCl2 + 2H2O → Fe(OH)2 + 2HCl
Ионно-молекулярное уравнение:
Fe^2+ + 2Cl^- + 2H2O ↔ Fe(OH)2↓ + 2H^+ + 2Cl^-
Упрощенное ионно-молекулярное уравнение:
Fe^2+ + 2H2O ↔ Fe(OH)2↓ + 2H^+
4. Молекулярное уравнение гидролиза аниона NH4F (NH4F):
NH4F + H2O → NH4OH + HF
Ионно-молекулярное уравнение:
NH4^+ + F^- + H2O ↔ NH4OH + HF
Упрощенное ионно-молекулярное уравнение:
NH4^+ + H2O ↔ NH4OH
Совет:
Для понимания концепции кислот и щелочей, полезно помнить их определения, свойства и формулы, которые вы можете найти в учебнике или справочной литературе по химии. Помимо этого, работает лучше, если ты будешь делать много практических заданий и проводить лабораторные работы для закрепления материала.
Задача для проверки:
Напишите ионно-молекулярное уравнение и упрощенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза соли Na2CO3.