1. Опишите свойства фосфора, используя следующий план: а) расположение в Периодической таблице и его распространение
1. Опишите свойства фосфора, используя следующий план: а) расположение в Периодической таблице и его распространение в природе; б) атомная структура; в) возможные степени окисления и формулы соединений, где фосфор проявляет эти степени окисления; г) значимость фосфора в природе и для человека.
2. Запишите и классифицируйте уравнения реакций, указав продукты и их классы и сумму коэффициентов для каждого уравнения: а) Cu(OH)2 + H2SO4 →; б) P2O5 + H2O →; в) AgNO3 + HCl →; г) Fe + Cl2 →.
3. При диссоциации 1 моля какого из следующих соединений образуется наибольшее количество ионов в растворе: нитрат железа (III)?
2. Запишите и классифицируйте уравнения реакций, указав продукты и их классы и сумму коэффициентов для каждого уравнения: а) Cu(OH)2 + H2SO4 →; б) P2O5 + H2O →; в) AgNO3 + HCl →; г) Fe + Cl2 →.
3. При диссоциации 1 моля какого из следующих соединений образуется наибольшее количество ионов в растворе: нитрат железа (III)?
23.12.2023 06:05
Написать свой ответ:
а) Фосфор расположен в 15 группе периодической таблицы элементов. В природе фосфор преимущественно встречается в виде минерала апатита, который является основным источником фосфора для производства удобрений.
б) Атомный номер фосфора - 15. Он имеет электронную конфигурацию [Ne] 3s2 3p3. Атомный радиус фосфора составляет около 110 пикометров, а его массовое число примерно равно 31.
в) Возможные степени окисления фосфора: -3, +3, +5. Формулы соединений, в которых фосфор проявляет эти степени окисления, включают фосфиды (Na3P), фосфиты (Na3PO3) и фосфаты (Ca3(PO4)2).
г) Фосфор имеет большое значение в природе и для человека. Он является необходимым элементом для живых организмов, так как входит в состав ДНК и РНК. Фосфорные соединения также используются в производстве удобрений, детергентов, пестицидов и других химических продуктов.
2. Уравнения реакций:
а) Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
Реакция классифицируется как двойная замещение. Продукты реакции: CuSO4 и H2O. Сумма коэффициентов: 1 + 1 = 2.
б) P2O5 + H2O → 2HPO3
Реакция классифицируется как образование кислоты. Продукты реакции: 2HPO3. Сумма коэффициентов: 1 + 2 = 3.
в) AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Реакция классифицируется как двойная замещение. Продукты реакции: AgCl и HNO3. Сумма коэффициентов: 1 + 1 = 2.
г) Fe + Cl2 → FeCl3
Реакция классифицируется как образование соли. Продукты реакции: FeCl3. Сумма коэффициентов: 2.
3. Соединение, образующее наибольшее количество ионов при диссоциации:
Наибольшее количество ионов образуется при диссоциации сильной электролитной соли. Чтобы определить, какое именно соединение образует наибольшее количество ионов, необходимо учитывать ионообразующую способность разных ионов в растворе. В данном случае, соединение, образующее наибольшее количество ионов в растворе при диссоциации, - это NaCl (хлорид натрия), так как он распадается на положительный ион Na+ и отрицательный ион Cl-.