1. Назовите анод и катод. 2. Составьте электрохимическую схему гальванического элемента. 3. Запишите уравнения

Тема вопроса: Гальванические элементы

Пояснение: Гальванический элемент - это устройство, которое преобразует химическую энергию в электрическую. Он состоит из анода, катода и электролитов.

1. Назовите анод и катод.

Анод - это отрицательно заряженный электрод, на котором происходит окисление. Катод - это положительно заряженный электрод, на котором происходит восстановление.

2. Составьте электрохимическую схему гальванического элемента.

[img]
Анод и катод в электрохимической схеме должны быть правильно обозначены. Электроды соединены между собой внешней цепью, через которую протекает электрический ток.

3. Запишите уравнения процессов на аноде и катоде во время работы гальванического элемента и уравнение для тока, формирующегося.

На аноде происходит окислительная реакция: M → Mn+ + ne-, где М - вещество, окисляющееся, n - количество электронов, необходимых для окисления.

На катоде происходит восстановительная реакция: заряженный ион + ne- → вещество, восстанавливающееся.

Уравнение для тока, формирующегося в гальваническом элементе, выглядит следующим образом: I = nF/t, где I - сила тока, n - количество переносимых зарядов, F - постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль), t - время проведения тока.

4. Как изменяются концентрации электролитов и равновесные потенциалы в полуэлементах при протекании тока?

При протекании тока в гальваническом элементе концентрации электролитов могут изменяться. Концентрация оксиданта на аноде уменьшается, тогда как концентрация восстановителя на катоде увеличивается. Равновесные потенциалы в полуэлементах могут изменяться в зависимости от изменения концентраций электролитов.

5. Рассчитайте электродвижущую силу данного гальванического элемента.

Для расчета электродвижущей силы (ЭДС) гальванического элемента необходимо знать равновесные потенциалы анода (Ea°) и катода (Ec°). ЭДС вычисляется по формуле: ЭДС = Ec° - Ea°.