1. Найдите окислительные степени элементов в следующих соединениях: MnO, Fe2O3, CrO3, CuO, K2O, СаH2, AlCl3, H2Se
1. Найдите окислительные степени элементов в следующих соединениях: MnO, Fe2O3, CrO3, CuO, K2O, СаH2, AlCl3, H2Se, CaH2, SiF4, AlN, XeO4.
2. Выполните последовательность превращений: Si → SiO2 → Na2SiO3 → Н2SiOЗ → SiO2. Если нужно, установите коэффициенты в уравнениях реакций и указите тип реакций.
3. Составьте электронный баланс для уравнения 1 и полные и сокращенные ионные уравнения для уравнения 3.
4. Решите задачу: К 102,7 г 10%-го раствора сульфата меди (II) добавили железные опилки. Какая масса меди выделилась?
2. Выполните последовательность превращений: Si → SiO2 → Na2SiO3 → Н2SiOЗ → SiO2. Если нужно, установите коэффициенты в уравнениях реакций и указите тип реакций.
3. Составьте электронный баланс для уравнения 1 и полные и сокращенные ионные уравнения для уравнения 3.
4. Решите задачу: К 102,7 г 10%-го раствора сульфата меди (II) добавили железные опилки. Какая масса меди выделилась?
15.11.2023 02:48
Написать свой ответ:
MnO: Mn имеет окислительное состояние +2, O имеет окислительное состояние -2. Комбинируя эти значения, получаем MnO со степенью окисления +2/-2.
Fe2O3: Fe имеет окислительное состояние +3, O имеет окислительное состояние -2. Комбинируя эти значения, получаем Fe2O3 со степенью окисления +3/-2.
CrO3: Cr имеет окислительное состояние +6, O имеет окислительное состояние -2. Комбинируя эти значения, получаем CrO3 со степенью окисления +6/-2.
CuO: Cu имеет окислительное состояние +2, O имеет окислительное состояние -2. Комбинируя эти значения, получаем CuO со степенью окисления +2/-2.
K2O: K имеет окислительное состояние +1, O имеет окислительное состояние -2. Комбинируя эти значения, получаем K2O со степенью окисления +1/-2.
СаH2: Ca имеет окислительное состояние +2, H имеет окислительное состояние -1. Комбинируя эти значения, получаем СаH2 со степенью окисления +2/-1.
AlCl3: Al имеет окислительное состояние +3, Cl имеет окислительное состояние -1. Комбинируя эти значения, получаем AlCl3 со степенью окисления +3/-1.
H2Se: H имеет окислительное состояние +1, Se имеет окислительное состояние -2. Комбинируя эти значения, получаем H2Se со степенью окисления +1/-2.
SiF4: Si имеет окислительное состояние +4, F имеет окислительное состояние -1. Комбинируя эти значения, получаем SiF4 со степенью окисления +4/-1.
AlN: Al имеет окислительное состояние +3, N имеет окислительное состояние -3. Комбинируя эти значения, получаем AlN со степенью окисления +3/-3.
XeO4: Xe имеет окислительное состояние +8, O имеет окислительное состояние -2. Комбинируя эти значения, получаем XeO4 со степенью окисления +8/-2.
Превращения кремния:
Si → SiO2: 4Si + 2O2 → 2SiO2
Тип реакции: синтез (составление вещества из простых веществ)
SiO2 → Na2SiO3: SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O
Тип реакции: двойная замещение
Na2SiO3 → H2SiO3: Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3 + 2NaCl
Тип реакции: двойная замещение
H2SiO3 → SiO2: H2SiO3 → SiO2 + H2O
Тип реакции: разложение
Электронный баланс и ионные уравнения:
Уравнение 1: не предоставлено, поэтому невозможно провести электронный баланс или составить ионные уравнения.
Уравнение 3: не предоставлено, поэтому невозможно провести электронный баланс или составить ионные уравнения.
Решение задачи:
Молярная масса CuSO4 = 249,7 г/моль
Молярная масса Cu = 63,5 г/моль
Массовая доля Cu в CuSO4: (63,5 г/моль) / (249,7 г/моль) * 100% = 25,4%
Масса Cu в 102,7 г 10%-го раствора CuSO4: 102,7 г * 0,1 * 0,254 = 2,60 г
Таким образом, выделилась масса меди равная 2,60 г.