1) Общая концентрация сульфита натрия при равновесии и
1) Найдите общую концентрацию сульфита натрия, при которой концентрация ионов HSO3- находится в равновесии при pH
1) Найдите общую концентрацию сульфита натрия, при которой концентрация ионов HSO3- находится в равновесии при pH 7 и равна 4*10^-3 М.
2) Какую массу 92% раствора гидроксида натрия нужно использовать для приготовления 10 литров 2-мольного раствора гидроксида натрия?
3) Определить молярную концентрацию раствора сульфата калия, полученного путем растворения 4,35 г сульфата калия в 250 мл воды.
2) Какую массу 92% раствора гидроксида натрия нужно использовать для приготовления 10 литров 2-мольного раствора гидроксида натрия?
3) Определить молярную концентрацию раствора сульфата калия, полученного путем растворения 4,35 г сульфата калия в 250 мл воды.
24.12.2023 13:53
Написать свой ответ:
Обратимся к реакции диссоциации сульфита натрия в водном растворе:
Na2SO3 ⇌ 2Na+ + SO3^2-
Концентрация ионов HSO3- будет равна половине концентрации общего сульфита.
Таким образом, мы имеем следующее уравнение:
[HSO3-] = 1/2[x] = x/2 = 4*10^-3 М
где [HSO3-] - концентрация ионов HSO3-,
x - общая концентрация сульфита натрия.
Отсюда получаем:
x = 2[HSO3-] = 2 * 4*10^-3 М = 8*10^-3 М
Демонстрация:
Найдите общую концентрацию сульфита натрия при равновесии, если концентрация ионов HSO3- равна 4*10^-3 М при pH 7.
Совет:
Для лучшего понимания ионной диссоциации и равновесия, рекомендуется изучить принципы химического равновесия и pH-значение.
Дополнительное задание:
Концентрация ионов HSO3- в растворе равна 0,02 М при pH 5. Найдите общую концентрацию сульфита натрия при равновесии.