1. Найдите массу соли, полученной из 2,24 л сернистого газа, пропущенного через 120 г 20% раствора гидроксида натрия

Масса соли, полученной из сернистого газа и гидроксида натрия:
1. Расчет массы соли, полученной из 2,24 л сернистого газа:
Молярная масса сернистого газа (SO2) равна 64 г/моль. Зная, что объем газа равен 2,24 л, мы можем рассчитать количество вещества (n) сернистого газа, используя уравнение состояния идеального газа:
n = V / Vm,
где V - объем газа в литрах, Vm - молярный объем газа (Vm = 22,4 л/моль при нормальных условиях).
Из этого следует, что
n = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль.
Далее, используя соотношение массы и количество вещества:
масса = количество вещества × молярная масса,
мы можем рассчитать массу соли, полученной из сернистого газа:
масса = 0,1 моль × молярная масса соли.

2. Расчет массы соли, полученной из 120 г 20% раствора гидроксида натрия:
Сначала определим массу гидроксида натрия в 20% растворе. "20%" означает, что в растворе содержится 20 г гидроксида натрия на 100 г раствора. Поэтому, масса гидроксида натрия равна:
масса гидроксида натрия = 20% × 120 г = 0,2 × 120 г

Зная массу гидроксида натрия, мы должны рассчитать количество вещества (n) гидроксида натрия, используя его молярную массу (NaOH = 40 г/моль). Применяя аналогичный метод, который мы использовали для сернистого газа, мы можем рассчитать массу соли, полученной из гидроксида натрия:
масса = количество вещества × молярная масса соли.

Уравнения реакций для s - h2s - na2s - pbs:
Уравнения реакций для данных превращений:
- s → S (это уравнение представляет превращение элементарного серы в молекулярную серу)
- H2S → 2H + S (это уравнение представляет расщепление сероводорода на протоны и молекулярную серу)
- Na2S → 2Na + S (это уравнение представляет расщепление сульфида натрия на ионы натрия и молекулярную серу)
- PbS → Pb + S (это уравнение представляет превращение сульфида свинца в ион свинца и молекулярную серу)

Уравнения реакции в полной и сокращенной ионной форма:
PbS + 2H+ → Pb2+ + H2S (полная ионная форма)
PbS + 2H+ → PbS + H2S (сокращенная ионная форма)

Цвет осадка сульфида свинца (PbS) - черный.

Определение коэффициентов реакции h2so4 + zn + ... + h2s + h2o методом электронного баланса:
Для определения коэффициентов реакции с использованием метода электронного баланса, мы должны сначала выделить причастные окислитель и восстановительные агенты в реакции. В нашем случае, серная кислота (H2SO4) окисляет цинк (Zn) и сама восстанавливается до сероводорода (H2S) и воды (H2O).

Уравнение реакции по-началу:
H2SO4 + Zn → H2S + H2O + ZnSO4.

1. Сначала балансируем атомы цинка и серы путем добавления коэффициента 1 перед Zn и H2S:
H2SO4 + Zn → H2S + H2O + ZnSO4.

2. Затем балансируем атомы кислорода, добавляя коэффициенты перед H2O и ZnSO4:
H2SO4 + Zn → H2S + 3H2O + ZnSO4.

3. Теперь балансируем атомы водорода, добавляя коэффициенты перед H2SO4 и H2O:
2H2SO4 + Zn → H2S + 3H2O + ZnSO4.

4. И, окончательно, балансируем атомы серы, добавляя коэффициент 4 перед H2S:
2H2SO4 + Zn → 4H2O + ZnSO4 + 2H2S.

Метод электронного баланса позволяет сохранить баланс электронов в реакции и обеспечить полное соответствие реакции законам сохранения массы и заряда.

Совет: Для более легкого понимания и запоминания уравнений реакций и химических формул, рекомендуется систематически повторять материал, выполнение практических заданий и проведение экспериментов в химической лаборатории.

Практика: Напишите уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и калием (K) в полной и сокращенной ионной форме. Укажите окислитель и восстановитель.