1. Найдите массу полученной соли, когда через 120 г 20% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ объемом
1. Найдите массу полученной соли, когда через 120 г 20% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ объемом 2,24 л.
2. Напишите уравнения реакций для следующей схемы превращений: S - H2S - Na2S - PbS. Для последней реакции напишите уравнение в полной и сокращенной ионной форме, а также укажите цвет образовавшегося осадка.
3. Используя метод электронного баланса, определите коэффициенты для реакции H2SO4 + Zn + ... + H2S + H2O. Также укажите окислитель и восстановитель.
2. Напишите уравнения реакций для следующей схемы превращений: S - H2S - Na2S - PbS. Для последней реакции напишите уравнение в полной и сокращенной ионной форме, а также укажите цвет образовавшегося осадка.
3. Используя метод электронного баланса, определите коэффициенты для реакции H2SO4 + Zn + ... + H2S + H2O. Также укажите окислитель и восстановитель.
24.12.2023 03:08
Написать свой ответ:
Масса полученной соли в реакции гидроксида натрия с сернистым газом.
Пояснение:
Для решения данной задачи нужно применить знания о химических реакциях и вычислении массы соли.
1. Сначала найдем количество раствора гидроксида натрия в граммах:
Масса гидроксида натрия = 120 г * 20% = 24 г.
2. Затем используем уравнение реакции гидроксида натрия с сернистым газом:
2NaOH + H2SO3 → Na2SO3 + 2H2O.
Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы гидроксида натрия реагируют с 1 молекулой сернистого газа, образуя 1 молекулу соли.
3. Найдем количество сернистого газа в молекулах, используя идеальный газовый закон:
n = V / Vm, где V - объем газа в литрах, Vm - молярный объем газа.
n = 2.24 л / 22.4 л/моль = 0.1 моль сернистого газа.
4. Зная, что каждые 2 молекулы гидроксида натрия реагируют с 1 молекулой сернистого газа, находим количество гидроксида натрия, реагирующего с сернистым газом:
n(NaOH) = 0.1 моль сернистого газа / 2 = 0.05 моль.
5. Далее, используя молярную массу гидроксида натрия (NaOH), находим массу гидроксида натрия:
Масса(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH), где M - молярная масса вещества.
Масса(NaOH) = 0.05 моль * 40 г/моль = 2 г.
6. Наконец, найдем массу полученной соли (Na2SO3), которая равна массе гидроксида натрия:
Масса(Na2SO3) = 2 г.
Доп. материал:
Ученику дали 120 г 20% раствора гидроксида натрия. Он хочет узнать, сколько соли получится после реакции с сернистым газом объемом 2,24 л. Какова будет масса полученной соли?
Совет:
Для успешного решения задачи помните, что масса соли, образующейся в реакции, равна массе реагирующего вещества (в данном случае гидроксида натрия). Также, не забывайте использовать уравнение реакции, чтобы определить соотношение между реагентами и продуктами.
Проверочное упражнение:
Найдите массу полученной соли, если через 180 г 15% раствора гидроксида натрия пропустить сернистый газ объемом 3,36 л.