1. Найдите массу гидроксида алюминия, полученного при реакции 21,3 г. нитрата алюминия и 50 г. 40 %-ного раствора

Решение:

1. Найдем массу гидроксида алюминия, полученного при реакции нитрата алюминия и гидроксида натрия.

Сначала найдем количество вещества нитрата алюминия и гидроксида натрия, используя молярные массы соответствующих веществ:

Молярная масса нитрата алюминия (Al(NO3)3) = 213 г/моль
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль

Количество вещества нитрата алюминия:
n(Al(NO3)3) = масса/молярная масса = 21,3 г / 213 г/моль = 0,1 моль

Количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = масса/молярная масса = 50 г / (40 г/моль) = 1,25 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции:
2 Al(NO3)3 + 6 NaOH -> 2 Al(OH)3 + 6 NaNO3

Мольное соотношение между нитратом алюминия и гидроксидом алюминия равно 1:1. Таким образом, количество вещества гидроксида алюминия будет равно 0,1 моль.

Масса гидроксида алюминия:
масса(Al(OH)3) = количество вещества × молярная масса = 0,1 моль × (78 г/моль) = 7,8 г

Ответ: Масса гидроксида алюминия, полученного при реакции, составит 7,8 г.

2. Найдем массу осадка гидроксида меди (II), выпавшего при реакции гидроксида калия и сульфата меди (II).

Сначала найдем количество вещества гидроксида калия и сульфата меди (II), используя молярные массы соответствующих веществ:

Молярная масса гидроксида калия (KOH) = 56 г/моль
Молярная масса сульфата меди (II) (CuSO4) = 159,5 г/моль

Количество вещества гидроксида калия:
n(KOH) = масса/молярная масса = 168 г / (56 г/моль) = 3 моль

Количество вещества сульфата меди (II):
n(CuSO4) = масса/молярная масса = 200 г / (159,5 г/моль) = 1,25 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции:
2 KOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + K2SO4

Мольное соотношение между гидроксидом калия и гидроксидом меди (II) равно 2:1. Таким образом, количество вещества гидроксида меди (II) будет равно половине количества вещества гидроксида калия, то есть 1,5 моль.

Масса осадка гидроксида меди (II):
масса(Cu(OH)2) = количество вещества × молярная масса = 1,5 моль × (97 г/моль) = 145,5 г

Ответ: Масса осадка гидроксида меди (II), выпавшего при реакции, составит 145,5 г.

3. Найдем массу оставшихся веществ в растворе после добавления раствора хлорида натрия к раствору нитрата серебра.

Сначала найдем количество вещества хлорида натрия, используя молярную массу:

Молярная масса хлорида натрия (NaCl) = 58,5 г/моль

Количество вещества хлорида натрия:
n(NaCl) = масса/молярная масса = 36 мл × (1,2 г/мл) / (58,5 г/моль) = 0,73 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции:
NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3

Мольное соотношение между хлоридом натрия и нитратом серебра равно 1:1. Таким образом, количество вещества нитрата серебра, оставшегося в растворе, будет равно 0,73 моль.

Масса оставшихся веществ в растворе:
масса = количество вещества × молярная масса = 0,73 моль × (169,9 г/моль) = 124,207 г

Ответ: Масса оставшихся веществ в растворе составит 124,207 г.