1) Найдите массу (г) газа CO2 объемом 5,6 л (н.у.). 2) Определите объем газа CO2 при 18°С и давлении 720 мм рт.ст

Тема: Расчеты с газами (CO2)

Объяснение:
1) Для расчета массы газа CO2 по известному объему в нормальных условиях можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT. Нормальные условия (н.у.) предполагают давление P = 1 атм и температуру T = 273,15 К. Известно, что 1 моль идеального газа занимает при н.у. объем V = 22,4 л. Таким образом, можно воспользоваться пропорцией:
V_1 / n_1 = V_2 / n_2, где V_1 = 5,6 л - известный объем CO2 в н.у., V_2 - искомый объем CO2, n_1 = 1 моль - количество молей CO2 в н.у., n_2 - искомое количество молей CO2. Решив пропорцию, найдем n_2, которое будет равно объему CO2 в молях.
2) Для определения объема газа CO2 при других условиях (температура и давление) можно воспользоваться формулой: V_1 / T_1 = V_2 / T_2, где V_1 = 5,6 л - известный объем CO2 в н.у., T_1 = 273,15 К - известная температура в н.у., T_2 = 18 °C + 273,15 К - искомая температура, V_2 - искомый объем CO2 при новых условиях.
3) Относительная плотность газа CO2 по отношению к воздуху (d) определяется как отношение плотности CO2 к плотности воздуха: d = ρ_CO2 / ρ_воздуха. Плотность газа CO2 рассчитывается по формуле: ρ_CO2 = (m_CO2 / V_CO2), где m_CO2 - масса CO2, V_CO2 - объем CO2.
4) Количество атомов кислорода в газе CO2 можно рассчитать, зная количество молей CO2 и количество атомов кислорода в одной молекуле CO2 (2 атома).
5) Количество эквивалентов в газе CO2 можно рассчитать, зная количество молей CO2. 1 моль CO2 содержит 1 эквивалент углерода и 2 эквивалента кислорода.
6) Для расчета количества эквивалентов CO3* в 15,5 г H2CO3, необходимо сначала найти количество молей H2CO3 по формуле: n = m / M, где m - масса H2CO3, M - молярная масса H2CO3. Далее, зная стехиометрический коэффициент реакции между H2CO3 и CO3*, можно рассчитать количество эквивалентов CO3*.
7) Молярная масса эквивалента H2CO3 можно определить, зная формулу реакции H2CO3 → NaHCO3 и молярную массу H2CO3.
8) Для определения массы NaOH необходимо знать данные о реакции, в которой NaOH принимает участие.

Пример использования:
1) Известный объем CO2 в н.у. составляет 5,6 л. Рассчитайте массу газа CO2.
2) Известный объем CO2 в н.у. составляет 5,6 л. Определите объем CO2 при температуре 18 °C и давлении 720 мм рт.ст.
3) Рассчитайте относительную плотность газа CO2 по отношению к воздуху, если его плотность равна 1,98 г/л.
4) Найдите количество атомов кислорода в газе CO2 объемом 5,6 л в н.у.
5) Сколько эквивалентов содержится в газе CO2 объемом 5,6 л в н.у.?
6) Найдите количество эквивалентов CO3* в 15,5 г H2CO3.
7) Определите молярную массу эквивалента H2CO3.
8) Какая масса NaOH (в граммах) необходима для реакции H2CO3 → NaHCO3?

Совет: Для выполнения этих задач полезно использовать уравнение состояния идеального газа, знать молярные массы веществ, а также уметь применять стехиометрические соотношения при рассчетах количества веществ.

Упражнение: Рассчитайте массу газа CO2 при объеме 8,2 л (н.у.).