1. Найдите другой металл для создания гальванической пары. 2. Запишите электрохимическую схему для гальванического

Тема: Гальванический элемент и электродные потенциалы

Инструкция: Гальванический элемент - это устройство, которое преобразует химическую энергию в электрическую. Он состоит из двух полуэлементов (электродов), погруженных в электролит. В процессе работы гальванического элемента на аноде происходит окисление металла, а на катоде - восстановление другого металла, образуя гальваническую пару.

1. Другим металлом, который может быть использован для создания гальванической пары, является медь (Cu).

2. Электрохимическая схема гальванического элемента включает два полуэлемента и электролит. Схема для гальванического элемента, использующего медь и цинк, будет выглядеть следующим образом:

Cu(s) | Cu2+(aq) || Zn2+(aq) | Zn(s)

3. Уравнение процесса на аноде (окисление) для данного элемента будет:

Zn(s) -> Zn2+(aq) + 2e-

Уравнение процесса на катоде (восстановление) будет:

Cu2+(aq) + 2e- -> Cu(s)

Уравнение реакции, вызываемой током, при работе этого элемента, будет суммой процессов на аноде и катоде:

Zn(s) + Cu2+(aq) -> Zn2+(aq) + Cu(s)

4. Расчет электродных потенциалов металлов в нестандартных условиях проводится с использованием уравнения Нернста:

E = E° - (0.0592/n) * log(Q)

где E - электродный потенциал, E° - стандартный электродный потенциал, n - количество электронов, участвующих в реакции, Q - отношение концентраций продуктов и реагентов.

5. Чтобы вычислить электродвижущую силу (ЭДС) гальванического элемента, используется формула:

Eэ = φк – φа

где Eэ - электродвижущая сила, φк - потенциал катода, φа - потенциал анода.

Совет: Для лучшего понимания гальванического элемента, рекомендуется изучить таблицу стандартных электродных потенциалов металлов, чтобы знать значения E° для различных металлов.

Ещё задача: Вычислите электродвижущую силу (ЭДС) гальванического элемента, если значение для Fe+ равно 0,010.