1. Настройте соответствие между составом соли и типом ее гидролиза: а) Сульфат бериллия (BeSO4) - гидролиз по катиону

Содержание вопроса: Гидролиз солей

Пояснение: Гидролиз солей - это реакция соли с водой, в результате которой происходит образование ионов гидроксида и ионов кислоты. Тип гидролиза зависит от электроотрицательности катиона и аниона соли.

1. а) Сульфат бериллия (BeSO4) - гидролиз по катиону:
Бериллий (Be) - катион, имеет низкую электроотрицательность. Поэтому водородные ионы будут образовываться в результате гидролиза, делая раствор кислотным.

б) Нитрат калия (KNO3) - гидролиз по аниону:
Нитратный ион (NO3-) - анион, он обладает высокой электроотрицательностью. В результате гидролиза будут образовываться гидроксидные ионы (OH-) и раствор станет немного щелочным.

в) Нитрат свинца (Pb(NO3)2) - гидролиз по катиону и аниону:
Катион свинца (Pb2+) и анион нитрата (NO3-) оба имеют высокую электроотрицательность. Поэтому ионы гидроксида (OH-) и водородные ионы (H+) будут образовываться в результате гидролиза, делая раствор слабо кислым.

г) Хлорид меди (CuCl2) - гидролиз по аниону:
Хлоридный ион (Cl-) обладает высокой электроотрицательностью, поэтому гидролиз приводит к образованию гидроксидных ионов (OH-) и раствор становится немного щелочным.

2. а) Сульфид хрома (Cr2S3) - гидролиз по катиону:
Катион хрома (Cr3+) обладает высокой электроотрицательностью, поэтому в результате гидролиза будут образовываться гидроксидные ионы (OH-) и раствор будет щелочным.

б) Хлорид алюминия (AlCl3) - гидролиз по аниону:
Хлоридный ион (Cl-) обладает высокой электроотрицательностью, поэтому гидролиз приводит к образованию гидроксидных ионов (OH-) и раствор становится немного щелочным.

в) Сульфат калия (K2SO4) - гидролиз по катиону и аниону:
Катион калия (K+) и анион сульфата (SO4^2-) имеют низкую электроотрицательность, поэтому ионы гидроксида (OH-) и водородные ионы (H+) будут образовываться в результате гидролиза, делая раствор слегка кислотным.

г) Фосфат натрия (Na3PO4) - не гидролизуется:
Ни катион натрия (Na+), ни анион фосфата (PO4^3-) не обладают достаточно высокой электроотрицательностью для гидролиза. Поэтому раствор останется нейтральным.

Совет: Для лучшего понимания гидролиза солей рекомендуется понимать основы электроотрицательности элементов и уметь определять тип ионов (катион или анион), образующих соль.

Упражнение: Определите, какой тип гидролиза будет у следующих солей:
1. Хлорид железа (FeCl3)
2. Фосфат аммония ((NH4)3PO4)
3. Сульфат магния (MgSO4)
4. Нитрат алюминия (Al(NO3)3)