1. Напишите уравнения химических реакций, используя данные схемы. 1) Алюминий + хлор -> 2) Сера + кислород -> 3) Оксид

1. Решение:
1) Алюминий + хлор -> Ал(хлор)3
2) Сера + кислород -> SO2
3) Оксид цинка + соляная кислота -> ZnCl2 + H2O
4) Магний + соляная кислота -> MgCl2 + H2
5) Хлор + нитрат бария -> BaCl2 + Cl2
6) Хлор + иодид калия -> KCl + I2

2. Решение:
Преобразуем вещества поэтапно, составив соответствующие уравнения химических реакций:
S -> H2S
H2S -> SO2
SO2 -> Na2SO3

1) S + H2 -> H2S
2) H2S + O2 -> SO2 + H2O
3) SO2 + Na2O3 -> Na2SO3

3. Объяснение:
Окислительно-восстановительный характер реакции связан с передачей электронов между веществами. В данном случае, вещество H2S при взаимодействии с FeCl3 окисляется до элементарного серы (S), а FeCl3 восстанавливается до FeCl2.
Уравнение реакции: 2H2S + 2FeCl3 -> 2FeCl2 + 2S + 2HCl

Коэффициенты перед веществами в уравнении указывают на количество молекул, которые участвуют в реакции. В данном случае, коэффициент 2 вначале уравнения используется для сбалансирования количества атомов серы, а также для обеспечения равенства количества атомов водорода и прочих элементов с разных сторон уравнения.

Практика:
4. Преобразуйте вещества, составив соответствующие уравнения химических реакций: H2O -> H2 + O2
5. Объясните окислительно-восстановительный характер реакции и определите коэффициенты: KClO3 -> KCl + O2