1. Напишите формулы соединений железа, в которых его степень окисления может быть +2 и +3, для оксидов, гидроксидов

Химия: Соединения железа

Разъяснение: Железо имеет две распространенные степени окисления: +2 и +3. В зависимости от степени окисления, формулы соединений будут различаться. Давайте рассмотрим формулы для разных соединений железа с указанием его степени окисления.

Оксиды железа:
- Железо (II) оксид: FeO
- Железо (III) оксид (гематит): Fe2O3

Гидроксиды железа:
- Железо (II) гидроксид: Fe(OH)2
- Железо (III) гидроксид: Fe(OH)3

Хлориды железа:
- Железо (II) хлорид: FeCl2
- Железо (III) хлорид: FeCl3

Теперь перейдем к уравнениям реакций между железом и различными растворами:

а) Железо + серная кислота: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑

б) Железо + сульфат меди (II): Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

в) Железо + бромоводородная кислота: Fe + 2HBr → FeBr2 + H2 ↑

г) Железо + нитрат свинца (II): Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Pb

Теперь перейдем к заданиям на дополнение уравнений:

а) СuCl2 + Fe → Cu + FeCl2
б) Fe + H2O → FeO + H2
в) MgSO4 + Fe → Mg + FeSO4
г) Fe + H2SO4(конц) → Fe2(SO4)3 + H2S ↑
д) Fe(NO3)2 + KOH → Fe(OH)2 + KNO3
е) Fe(OH)2 + HCl → FeCl2 + H2O

Теперь давайте выполним преобразования и назовем соединения:

Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3

Железо → Железо (II) хлорид → Железо (II) гидроксид → Железо (III) гидроксид → Железо (III) оксид (гематит)

Совет: Чтобы лучше понять эти соединения, полезно изучить таблицу степеней окисления элементов и закрепить материал путем решения большего количества задач на формулы и уравнения реакций.

Задача для проверки: Напишите балансированные уравнения реакций между железом и следующими реагентами:
а) Калий гидроксид (KOH)
б) Хлорная кислота (HCl)
в) Азотная кислота (HNO3)
г) Аммиак (NH3)