1. Напишите эмпирическую и молекулярную формулу для эпинефрина - гормона, который выделяется в кровоток при стрессе

Тема: Молекулярные и эмпирические формулы в химии.

Объяснение: Молекулярная формула представляет собой символическое представление химического соединения, которая показывает, из каких элементов состоит молекула данного соединения и в каком соотношении они находятся. Эмпирическая формула же показывает простейшее отношение чисел атомов различных элементов в молекуле соединения.

Для определения молекулярной и эмпирической формулы в данной задаче, мы должны знать процентную составляющую каждого элемента вещества по массе и молекулярную массу этого вещества.

Для эпинефрина с процентным составом: 59,0% углерода, 7,1% водорода, 26,2% кислорода и 7,7% азота, молекулярная масса составляет 183 атомных единиц.

Шаг 1: Переведите проценты каждого элемента в массовые доли, разделив каждый процент на массовую долю атома элемента в одной молекуле эпинефрина.
- Доля углерода: 59,0% / массовая доля углерода в одной молекуле эпинефрина
- Доля водорода: 7,1% / массовая доля водорода в одной молекуле эпинефрина
- Доля кислорода: 26,2% / массовая доля кислорода в одной молекуле эпинефрина
- Доля азота: 7,7% / массовая доля азота в одной молекуле эпинефрина

Шаг 2: Выразите отношение числа атомов каждого элемента в молекуле эпинефрина, используя массовые доли.
- Определите наименьшую массовую долю.
- Поделите каждую массовую долю на наименьшую массовую долю и округлите результаты до целых чисел.
- Если возникнут десятичные значения, умножьте все числа на такое число, чтобы получить целые числа.

Шаг 3: Запишите числа атомов каждого элемента в молекуле эпинефрина, чтобы составить эмпирическую формулу.
- Напишите символ каждого элемента и количество его атомов, полученные в предыдущем шаге.

Шаг 4: Определите молекулярную формулу, учитывая молекулярную массу.
- Вычислите отношение молекулярной массы к массе эмпирической формулы.
- Умножьте каждое число атомов в эмпирической формуле на это отношение, чтобы получить молекулярную формулу.

Например: Определите молекулярную и эмпирическую формулу для вещества с 46,3% углерода, 11,6% водорода и 42,1% кислорода по массе (молекулярная масса 146 атомных единиц).

Совет: Важно отметить, что для определения точных формул требуется точное знание массовой доли каждого элемента и молекулярной массы вещества. Также, помните о правильном округлении чисел при определении эмпирической формулы.

Задание для закрепления: Определите молекулярную и эмпирическую формулы для соединения, содержащего 25% углерода, 10% водорода и 65% кислорода по массе (молекулярная масса 180 атомных единиц).