Растворы и их свойства
1. Қышқыл концентрациясы 0,1 моль/л-ге тең ерітіндідегі глюкон қышқылының иондану дәрежесін (%) өңдеу керек
1. Қышқыл концентрациясы 0,1 моль/л-ге тең ерітіндідегі глюкон қышқылының иондану дәрежесін (%) өңдеу керек.
2. Аммиактың массалық үлесі 10%-ға тең ерітіндідегі аммиактың иондану (диссоциациялану) дәрежесін табуыңыз. Ерітіндің тығыздығы 0,96 г/мл.
3. рН 7,36-ға тең болғанда қан плазмасындағы фосфатты буферлік жүйенің бастапқы компоненттерін анықтау керек. Қан плазмасы үшін рК(Н2РО4-) = 6,80.
4. Норма күйінде асқазан сөлінің құрамында 0,07%-дан 0,15%-ға дейін хлорсутек қышқылы бар. Иондардың активтілік коэффициенті 1-ге тең болмауымен асқазан сөлінің нормалдауын өзгерту керек.
2. Аммиактың массалық үлесі 10%-ға тең ерітіндідегі аммиактың иондану (диссоциациялану) дәрежесін табуыңыз. Ерітіндің тығыздығы 0,96 г/мл.
3. рН 7,36-ға тең болғанда қан плазмасындағы фосфатты буферлік жүйенің бастапқы компоненттерін анықтау керек. Қан плазмасы үшін рК(Н2РО4-) = 6,80.
4. Норма күйінде асқазан сөлінің құрамында 0,07%-дан 0,15%-ға дейін хлорсутек қышқылы бар. Иондардың активтілік коэффициенті 1-ге тең болмауымен асқазан сөлінің нормалдауын өзгерту керек.
16.12.2023 02:48
Написать свой ответ:
1. Объяснение: Ионизация раствора - это процесс, при котором молекулы вещества распадаются на ионы под влиянием растворителя. Для определения степени ионизации, или диссоциации, мы можем использовать понятие ионной концентрации. Ионная концентрация выражается в процентах и является количественной характеристикой того, насколько много ионов образуется при ионизации раствора.
В данной задаче у нас есть раствор, содержащий глюкон. Мы знаем, что его концентрация равна 0,1 моль/л. Для определения его ионной концентрации, нам нужно узнать количество ионов, образующихся при ионизации глюкона.
Демонстрация: Рассчитайте ионную концентрацию глюкона в растворе с концентрацией 0,1 моль/л.
Совет: Для решения этой задачи вам потребуется знание о степенях диссоциации различных веществ. Это можно найти в таблицах или так же в учебниках по химии.
Дополнительное задание: Определите ионную концентрацию аммиака в растворе концентрацией 10%, при плотности раствора 0,96 г/мл.
2. Объяснение: Для определения ионной концентрации аммиака, мы можем использовать понятие диссоциации. Аммиак (NH3) является слабой основой и диссоциирует в растворе, образуя ионы NH4+ и OH-.
В данной задаче у нас есть раствор аммиака с массовой долей 10% и плотностью 0,96 г/мл. Для определения диссоциации аммиака нам нужно узнать количество ионов, образующихся при диссоциации.
Демонстрация: Рассчитайте степень диссоциации аммиака в растворе с массовой долей 10% и плотностью 0,96 г/мл.
Совет: Для решения этой задачи вам потребуется знание о степенях диссоциации аммиака. Это можно найти в таблицах или в учебниках по химии.
Дополнительное задание: Определите ионную концентрацию фосфата в кровяной плазме при рН 7,36, если рК(Н2РО4-) = 6,80.
3. Объяснение: Буферные системы играют важную роль в поддержании постоянства pH в организме. В данной задаче мы должны определить начальные компоненты буферной системы фосфата в плазме крови при заданном значении pH.
pH - это мера кислотности или щелочности раствора. Для поддержания заданного pH в плазме крови используется буферная система, включающая соответствующие компоненты.
Демонстрация: Определите начальные компоненты буферной системы фосфата в плазме крови при pH 7,36, если рК(Н2РО4-) = 6,80.
Совет: Для решения этой задачи вам понадобится знание о буферных системах и их компонентах. Обратитесь к учебнику по биологии или химии для получения дополнительной информации.
Дополнительное задание: Определите изменение нормы содержания хлорида в поте от 0,07% до 0,15% без изменения активности ионов в обычном поте.