Какую массу CuSO4·5H2O необходимо использовать для анализа содержания кристаллизационной воды?
1. Какую массу CuSO4·5H2O необходимо использовать для анализа содержания кристаллизационной воды? 2. Какую массу
1. Какую массу CuSO4·5H2O необходимо использовать для анализа содержания кристаллизационной воды?
2. Какую массу Al2(SO4)3·18H2O следует взять для определения содержания около 0,05 г алюминия, осаждаемого в виде гидроксида?
3. Какую массу FeSO4·7H2O требуется использовать для определения содержания железа в виде Fe2O3, принимая во внимание оптимальную массу Fe2O3?
2. Какую массу Al2(SO4)3·18H2O следует взять для определения содержания около 0,05 г алюминия, осаждаемого в виде гидроксида?
3. Какую массу FeSO4·7H2O требуется использовать для определения содержания железа в виде Fe2O3, принимая во внимание оптимальную массу Fe2O3?
09.12.2023 13:49
Написать свой ответ:
Разъяснение: Для решения данной задачи необходимо знать молярную массу CuSO4·5H2O и знать, что вещество имеет пять молекул воды к одной молекуле CuSO4. Молярная масса CuSO4·5H2O равна 249,68 г/моль.
Для нахождения массы CuSO4·5H2O, необходимой для анализа содержания кристаллизационной воды, нужно умножить массу кристаллизационной воды на масштабный коэффициент. Пусть m будет массой кристаллизационной воды. Тогда масса CuSO4·5H2O будет равна 249,68 г/моль * m моль/моль.
Например: Предположим, что необходимо использовать 2 г кристаллизационной воды для анализа. Тогда масса CuSO4·5H2O будет равна 249,68 г/моль * 2 г/18 г/моль = 27,76 г.
Совет: Чтобы лучше понять эту тему, рекомендуется углубиться в изучение стехиометрии и расчетов в химии. Обратите внимание на определение молярной массы и умение преобразовывать единицы измерения.
Практика: Сколько граммов CuSO4·5H2O нужно использовать для анализа, если дано 3 моль кристаллизационной воды?