Расчеты в органической химии
1. Какую массу альдегида можно получить при окислении 84 г этанола, при условии, что выход продукта составляет 85%?
1. Какую массу альдегида можно получить при окислении 84 г этанола, при условии, что выход продукта составляет 85%?
2. Какую массу метанола можно получить при реакции метаналя массой 300 г с водородом, если выход продукта составляет 82%?
3. Какой объем углекислого газа выделится при сгорании 500 г гексанола, с учетом негорючей доли примесей в этом образце?
2. Какую массу метанола можно получить при реакции метаналя массой 300 г с водородом, если выход продукта составляет 82%?
3. Какой объем углекислого газа выделится при сгорании 500 г гексанола, с учетом негорючей доли примесей в этом образце?
23.12.2023 10:10
Написать свой ответ:
Объяснение: Для решения подобных задач необходимо знать мольную массу исходного вещества. Далее мы используем стехиометрические соотношения, чтобы рассчитать массу продукта при заданном выходе продукта.
1. Для решения первой задачи используем следующие шаги:
- Найдем мольную массу этанола (C₂H₅OH): C (12 г/моль) + H (1 г/моль) + O (16 г/моль) = 46 г/моль.
- Рассчитаем количество молей этанола: 84 г / 46 г/моль ≈ 1.83 моль.
- Учитывая выход продукта 85%, найдем массу альдегида: 1.83 моль × 85% ≈ 1.56 моль.
- Найдем массу альдегида: 1.56 моль × 46 г/моль ≈ 71.68 г.
2. Для решения второй задачи используем следующие шаги:
- Найдем мольную массу метаналя (HCHO): H (1 г/моль) + C (12 г/моль) + O (16 г/моль) = 30 г/моль.
- Рассчитаем количество молей метаналя: 300 г / 30 г/моль = 10 моль.
- Учитывая выход продукта 82%, найдем массу метанола: 10 моль × 82% = 8.2 моль.
- Найдем массу метанола: 8.2 моль × 32 г/моль = 262.4 г.
3. Для решения третьей задачи используем следующие шаги:
- Найдем мольную массу гексанола (C₆H₁₄O): C (12 г/моль) + H (1 г/моль) + O (16 г/моль) = 102 г/моль.
- Рассчитаем количество молей гексанола: 500 г / 102 г/моль ≈ 4.9 моль.
- Учитывая, что негорючая доля примесей не участвует в реакции, найдем мольное количество углекислого газа: 4.9 моль × 6 моль/моль = 29.4 моль.
- Найдем объем углекислого газа при стандартных условиях (273 К и 1 атм): V = nRT/P = 29.4 моль × 0.0821 л×атм/моль×К × 273 К / 1 атм ≈ 655 л.
Совет: Для успешного решения задач по органической химии рекомендуется внимательно изучать структуру органических соединений и их мольные массы. Также полезно освоить основные принципы стехиометрии, такие как подсчет количества молей и массы вещества, использование выхода продукта и учет негорючей доли примесей.
Задача на проверку: Какую массу этилового спирта (C₂H₅OH) можно получить при окислении 100 г метанола (CH₃OH) с выходом продукта 90%?