1. Какой pH у 0,15 М раствора углекислоты (Kdiss, 1 = 4.45·10-7; Kdiss.2 = 4.69·10-11)? Какое из Kdiss следует

pH раствора углекислоты

Описание: Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать химические равновесия и формулы pH для расчета. У нас есть два различных значения Kdiss для углекислой кислоты: Kdiss,1 и Kdiss,2. Давайте разберемся, когда использовать каждое из них.

Kdiss,1 = 4.45·10-7 означает равновесный постоянный для распада углекислоты на H+ и HCO3-, и это используется для основного диссоциации.

Kdiss,2 = 4.69·10-11 означает равновесный постоянный для распада HCO3- на H+ и CO3^2-. и это используется для диссоциации первично диссоциированной углекислоты.

Теперь, чтобы посчитать pH для 0.15 М раствора углекислоты, нам нужно использовать Kdiss,1, так как это касается основной диссоциации.

Пример:
Начнем с сбалансированного уравнения диссоциации углекислоты:
H2CO3 ⇌ H+ + HCO3-
Согласно начальной концентрации, у нас есть 0.15 М H2CO3
Так как растворение происходит по сбалансированному уравнению, H2CO3 диссоциирует только на H+ и HCO3- в соотношении 1:1.

Поэтому концентрация H+ в растворе такая же, как и концентрация H2CO3, равная 0.15 М.

Для расчета pH используем формулу: pH = -log[H+]
Таким образом, pH 0.15 М раствора углекислоты равно -log(0.15) = 0.823.

Совет: Важно понять, когда использовать различные значения Kdiss для разных типов диссоциации. Помните, что основная диссоциация соответствует Kdiss,1, а первично диссоциированная углекислота соответствует Kdiss,2.

Задача для проверки: В каком случае вам следует использовать Kdiss,2 при расчете pH раствора углекислоты? Поясните свой ответ.