1. Какой объем раствора гидроксида калия с концентрацией 2 М нужен для полной реакции с 49 г серной кислоты? 2. Какой

Предмет вопроса: Реакции сильных кислот и щелочей

Инструкция: В этих задачах нам нужно вычислить объем раствора гидроксида калия, требующегося для полной реакции с заданным количеством серной кислоты или других кислот. Чтобы решить эти задачи, мы используем уравнение реакции между кислотой и щелочью:

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

В этом уравнении каждая молекула серной кислоты (H2SO4) реагирует с двумя молекулами гидроксида калия (KOH), образуя калий сернокислый (K2SO4) и воду (H2O).

1. Пусть V обозначает объем раствора гидроксида калия, который необходим для полной реакции с 49 г серной кислоты. Мы можем использовать следующие шаги для решения этой задачи:

- Вычисляем количество вещества серной кислоты: n(H2SO4) = m/M, где m - масса, M - молярная масса.
- Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 соответствует 2 молям KOH.
- Мы также знаем, что концентрация раствора гидроксида калия составляет 2 M, что означает 2 моля KOH на 1 литр раствора.
- Подставляем все значения в формулу: V = (n(H2SO4) * 2) / 2. Значения m и M можно найти в таблице молярных масс.

2. Для определения объема 2 M раствора гидроксида калия, необходимого для полной реакции с 200 г 24,5%-ного раствора серной кислоты, необходимо выполнить следующие шаги:

- Вычислить количество вещества серной кислоты: n(H2SO4) = (m * 100) / (% * M), где m - масса, % - процент концентрации, M - молярная масса.
- Используя уравнение реакции, эта моль серной кислоты соответствует двум молям гидроксида калия.
- Поскольку у нас есть раствор с концентрацией 2 M, мы можем использовать формулу: V = (n(H2SO4) * 2) / 2.

3. Для определения объема 2 M раствора гидроксида калия, необходимого для полной реакции с 50 г раствора азотной кислоты с концентрацией 6,3%, мы должны выполнить аналогичные шаги:

- Найдите количество вещества азотной кислоты: n(HNO3) = (m * 100) / (% * M), где m - масса, % - процент концентрации, M - молярная масса.
- Вычислите необходимое количество гидроксида калия, используя уравнение реакции: каждая моль азотной кислоты соответствует 2 молям гидроксида калия.
- Используя концентрацию 2 М, мы можем найти объем гидроксида калия: V = (n(HNO3) * 2) / 2.

Доп. материал:

1. В первой задаче требуется найти объем раствора гидроксида калия, необходимый для полной реакции с 49 г серной кислоты. Концентрация гидроксида калия составляет 2 М. Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль. В результате расчетов найдите объем гидроксида калия, необходимый для реакции.
2. Во второй задаче нужно определить объем 2 М раствора гидроксида калия, который будет использован для полной реакции с 200 г раствора серной кислоты с концентрацией 24,5%. Найдите этот объем, используя уравнение реакции и соответствующие расчеты.
3. В третьей задаче требуется найти объем 2 М раствора гидроксида калия, необходимый для полной реакции с 50 г раствора азотной кислоты с концентрацией 6,3%. Найдите этот объем, используя решение, аналогичное предыдущим задачам.

Совет: В этих задачах помните, что уравнение реакции показывает соотношение между серной кислотой и гидроксидом калия. Также обратите внимание на механизм расчета количества вещества и использование процентной концентрации для растворов.

Задание: Смешайте 100 г серной кислоты с концентрацией 30% с достаточным объемом гидроксида калия. Найдите объем раствора гидроксида калия (2 М), необходимый для полной реакции между ними.