Расчеты в химии
1) Какой объем метиламина (нормальных условиях) содержится в смеси, если 4,48 л этана и метиламина (нормальных
1) Какой объем метиламина (нормальных условиях) содержится в смеси, если 4,48 л этана и метиламина (нормальных условиях) полностью сгорели и образовали осадок массой 30 г при прохождении продуктов сгорания через избыток раствора Са(ОН)2?
2) Какая масса метиламина содержится в растворе после нейтрализации водного раствора метиламина с использованием 80 г соляной кислоты массовой долей 10%?
2) Какая масса метиламина содержится в растворе после нейтрализации водного раствора метиламина с использованием 80 г соляной кислоты массовой долей 10%?
02.12.2023 19:01
Написать свой ответ:
Описание: Для решения обоих задач, мы должны использовать коеффициенты стехиометрии и молярные массы соответствующих веществ.
1) Чтобы определить объем метиламина в смеси, сначала найдем количество вещества этана и метиламина, которые полностью сгорели. По уравнению реакции сгорания метиламина с этаном (CH3NH2 + C2H6 -> CO2 + H2O + N2), знаем, что на 1 моль этана приходится 2 моль метиламина. Следовательно, количество вещества метиламина равно половине количества этана.
2) Чтобы рассчитать массу метиламина в растворе после нейтрализации, сначала нужно найти количество вещества соляной кислоты, зная ее массу и массовую долю. Затем, используя стехиометрическое соотношение между соляной кислотой и метиламином (1 моль HCl на 1 моль CH3NH2), находим количество вещества метиламина. И наконец, для определения массы метиламина можно использовать его молярную массу.
Например:
1) Объем метиламина в смеси составляет половину объема этана, следовательно, он равен 2,24 л.
2) Сначала рассчитаем количество вещества соляной кислоты. Масса соляной кислоты равняется массе метиламина умноженной на массовую долю, что составляет 8 г. По уравнению реакции нейтрализации 1 моль HCl соответствует 1 моль метиламина, следовательно, количество вещества метиламина такое же, как и у соляной кислоты, то есть 0.2 моль. Наконец, умножаем количество вещества метиламина на его молярную массу (что составляет 31,06 г/моль), чтобы получить массу метиламина, получаемый в растворе. Получившаяся масса метиламина составляет 6,2 г.
Совет: Для более легкого понимания задачи, рекомендуется внимательно изучить стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами реакции. Также полезно провести проверку подсчетов и убедиться, что все величины приведены в правильных единицах измерения.
Дополнительное упражнение: Какая масса воды образуется при полном гидролизе 50 г ацетамида (CH3CONH2)? (Молярная масса H2O = 18 г/моль)