Расчеты в химии
1) Какой объем кислорода (н.у.) образуется при разложении 102 г нитрата натрия? 2) Какова масса осадка, полученного
1) Какой объем кислорода (н.у.) образуется при разложении 102 г нитрата натрия?
2) Какова масса осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 93,6 г хлорида бария, с избытком серной кислоты?
3) Какое количество и масса оксида магния можно получить при полном сжигании 240 г магния?
4) Какова масса сульфида железа (2), полученного при сплавлении 28 г железа с серой?
5) Какой объем водорода (н.у.) требуется для полного восстановления 8 кг оксида меди (2)?
6) Каково количество вещества фосфорной кислоты, полученной?
2) Какова масса осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 93,6 г хлорида бария, с избытком серной кислоты?
3) Какое количество и масса оксида магния можно получить при полном сжигании 240 г магния?
4) Какова масса сульфида железа (2), полученного при сплавлении 28 г железа с серой?
5) Какой объем водорода (н.у.) требуется для полного восстановления 8 кг оксида меди (2)?
6) Каково количество вещества фосфорной кислоты, полученной?
25.11.2023 05:15
ИИ помощник в учёбе
Написать свой ответ:
Объяснение: Чтобы решить эти задачи, нам понадобятся знания о молях и молярных массах веществ. Моль - это единица измерения количества вещества. Молярная масса представляет собой массу одной молекулы или формулы вещества. Для решения задач мы используем следующую формулу:
количество вещества = масса вещества / молярная масса вещества.
Пример: Взглянем на первую задачу. У нас есть 102 г нитрата натрия (NaNO3) и мы хотим вычислить объем кислорода, образующегося при его разложении. Молярная масса NaNO3 составляет 85 г/моль. Если мы разложим 102 г нитрата натрия, это будет соответствовать количеству вещества, равному массе, деленной на молярную массу. Теперь умножим это количество вещества на 2 (так как в одной молекуле NaNO3 образуется 2 молекулы кислорода), а затем умножим это на 22,4 л/моль (объем одной моли газа при нормальных условиях). Получим ответ в литрах.
Совет: Важно знать молярные массы основных веществ, чтобы легче решать подобные задачи. Также полезно иметь представление о стехиометрических соотношениях между веществами, чтобы правильно использовать формулу количества вещества.
Дополнительное задание: Какой объем углекислого газа образуется при отшлаковке 25 г гидрокарбоната натрия (NaHCO3)? (Молярная масса NaHCO3 = 84 г/моль)