1. Какой металл хлорид, взятый для реакции, содержит раствор, состоящий из 44,4 г хлорида металла IIА группы, который

Предмет вопроса: Реакции осаждения и восстановления металлов

Пояснение: Для решения задачи 1, сначала нужно определить тип реакции и идентифицировать металл хлорида. Поскольку в результате реакции образовался осадок, это указывает на реакцию осаждения. Далее, используя молярную массу хлорида металла и массу хлорида в растворе, можно найти количество вещества хлорида металла. Зная молярные соотношения между хлоридом металла и нитратом серебра, можно вычислить количество нитрата серебра и соответственно мольную массу металла хлорида.

Для задачи 2, опять же, нужно определить тип реакции и найти металл оксид, подвергшийся восстановлению водородом. Используя молярную массу оксида и массу металла после реакции, можно вычислить количество вещества оксида металла. Зная молярное соотношение между оксидом и водородом, можно вычислить количество водорода, который претерпел восстановление, и найти соответствующий металл оксид.

Демонстрация: 1. Металл хлорида, который содержится в растворе, - это металл IIА группы, так как масса хлорида составляет 44,4 г. Найдите металл, взаимодействующий с раствором нитрата серебра.
2. Металл, который претерпел восстановление водородом, имеет массу 16,25 г, изначально содержащуюся в реакции 20,25 г оксида металла II группы. Определите металл оксид, подвергшийся восстановлению.

Совет: Обратите внимание на молярные соотношения и используйте периодическую таблицу элементов для определения массы и идентификации элемента. Проявите внимательность при проведении всех расчетов.

Задание для закрепления: Какое количество серы требуется для полного окисления 15 г железа в соединении FeS? (уравнение реакции: Fe + S → FeS)