1. Какой элемент проявляет максимальную степень окисления +7 и имеет следующую электронную конфигурацию валентных

1. Максимальная степень окисления +7

Описание: Максимальная степень окисления элемента указывает на то, насколько много электронов он может потерять или приобрести при образовании химических соединений. Чтобы найти элемент с максимальной степенью окисления +7, нужно анализировать электронную конфигурацию валентных электронов, то есть электронов на самом внешнем энергетическом уровне.

a) 4s2 3d7: Этот элемент имеет 7 валентных электронов и находится в 3-ем периоде. Если он имеет степень окисления +7, то он должен потерять все 7 электронов и его общая электронная конфигурация будет 4s0 3d0. Этот вариант не подходит.

b) 4s2 3d5: Этот элемент имеет 5 валентных электронов и находится в 3-ем периоде. Если он имеет степень окисления +7, то он должен потерять все 5 электронов и его общая электронная конфигурация будет 4s0 3d0. Этот вариант также не подходит.

c) 2s2 2p5: Этот элемент имеет 5 валентных электронов и находится в 2-ом периоде. Если он имеет степень окисления +7, то он должен потерять все 5 электронов и его общая электронная конфигурация будет 2s0 2p0. Этот вариант также не подходит.

d) 3s2 2d5: Этот элемент имеет 5 валентных электронов и находится в 3-ем периоде. Если он имеет степень окисления +7, то он должен потерять все 5 электронов и его общая электронная конфигурация будет 3s0 2d0. Этот вариант также не подходит.

Ответ: В данной задаче не указан элемент с максимальной степенью окисления +7 и заданными электронными конфигурациями валентных электронов.

2. Атомы с двумя неспаренными электронами на внешнем уровне

Описание: Для определения количества неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне, обратимся к периодической таблице элементов.

a) Углерод (C): Углерод находится во втором периоде и имеет 4 валентных электрона. Число неспаренных электронов равно числу связей, которые углерод образует с другими атомами. В углях и органических соединениях углерода может быть указано от 0 до 4 связей, следовательно, количество неспаренных электронов может быть от 0 до 2. Таким образом, углерод может иметь 0, 1 или 2 неспаренных электрона на внешнем уровне.

b) Гелий (He): Гелий находится в первом периоде и имеет 2 валентных электрона. У гелия нет возможности образования связей, поэтому у него нет неспаренных электронов на внешнем уровне.

c) Кислород (O): Кислород также находится во втором периоде и имеет 6 валентных электронов. Кислород обычно образует 2 связи и имеет 4 неспаренных электрона на внешнем уровне.

d) Магний (Mg): Магний находится в третьем периоде и имеет 2 валентных электрона. Он образует 2 связи и имеет 0 неспаренных электронов на внешнем уровне.

Ответ: А) углерод и с) кислород - у атомов углерода и кислорода на внешнем уровне содержится по два неспаренных электрона.

3. Наиболее металлический элемент

Описание: Чтобы определить, какой элемент обладает наиболее металлическими свойствами, нужно рассмотреть их расположение в периодической таблице элементов и их химические свойства.

а) Барий (Ba): Барий находится во второй группе (щелочноземельные металлы). Он обладает характерными для металлов свойствами, такими как хорошая электропроводность, блеск и способность образовывать ионы положительного заряда.

b) Германий (Ge): Германий находится в четвертой группе (группа углерода). В отличие от металлов, германий обладает полупроводниковыми свойствами и не является типичным металлом.

c) Индий (In): Индий находится в пятой группе (постпереходные металлы). Этот элемент обладает металлическими свойствами, но они не так выражены, как у других металлов.

d) Марганец (Mn): Марганец также находится в седьмой группе (переходные металлы), но, в отличие от бария, у него нет столь выраженных металлических свойств.

Ответ: А) барий обладает наиболее металлическими свойствами из предложенных элементов.