Окислительно-восстановительные реакции
1) Каковы признаки классификации реакции, описанной следующим уравнением? 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 + Q. а) Как можно
1) Каковы признаки классификации реакции, описанной следующим уравнением? 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 + Q.
а) Как можно классифицировать данную реакцию: соединение, разложение, замещение или обмен?
б) Является ли реакция экзотермической или эндотермической?
в) Является ли реакция окислительно-восстановительной или не окислительно-восстановительной?
г) Является ли реакция обратимой или необратимой?
д) Является ли реакция гомогенной или гетерогенной?
е) Является ли реакция каталитической или некаталитической?
2) Напишите степени окисления в данном окислительно-восстановительном процессе: Cl2 + KI + H2O → HCl + KIO3. Расставьте коэффициенты в уравнении в соответствии с электронным балансом. Определите окислитель и восстановитель.
3) В какую сторону сместится равновесие данной реакции при повышении температуры: C4H8 (г) + H2 (г) ⇌ C4H10 (г) + Q.
а) Как можно классифицировать данную реакцию: соединение, разложение, замещение или обмен?
б) Является ли реакция экзотермической или эндотермической?
в) Является ли реакция окислительно-восстановительной или не окислительно-восстановительной?
г) Является ли реакция обратимой или необратимой?
д) Является ли реакция гомогенной или гетерогенной?
е) Является ли реакция каталитической или некаталитической?
2) Напишите степени окисления в данном окислительно-восстановительном процессе: Cl2 + KI + H2O → HCl + KIO3. Расставьте коэффициенты в уравнении в соответствии с электронным балансом. Определите окислитель и восстановитель.
3) В какую сторону сместится равновесие данной реакции при повышении температуры: C4H8 (г) + H2 (г) ⇌ C4H10 (г) + Q.
21.12.2023 08:27
Написать свой ответ:
Пояснение: Окислительно-восстановительные реакции – это химические реакции, в которых происходит перенос электронов от одного вещества к другому. При этом одно вещество, окислитель, теряет электроны (окисляется), а другое вещество, восстановитель, получает электроны (восстанавливается). В данном уравнении:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 + Q
а) Классификация реакции: Данная реакция является обменной реакцией, так как происходит перенос элементов между веществами.
б) Экзотермическая или эндотермическая реакция: Реакция сопровождается выделением тепла (Q), поэтому является экзотермической.
в) Окислительно-восстановительная реакция: Реакция происходит между хлоридом алюминия (AlCl3) и водородом (H2), где алюминий окисляется (теряет электроны) и водород восстанавливается (получает электроны), следовательно, реакция является окислительно-восстановительной.
г) Обратимая или необратимая реакция: Данная реакция является обратимой, так как ее можно направить в обратное направление.
д) Гомогенная или гетерогенная реакция: Реакция является гомогенной, так как все реагенты находятся в одной фазе (реакционной смеси).
е) Каталитическая или некаталитическая реакция: Данная реакция является некаталитической, так как она происходит без участия катализатора.
Совет: Чтобы лучше понять окислительно-восстановительные реакции, рекомендуется углубиться в изучение электронных переносов, изменения степеней окисления и реакций восстановления и окисления.
Ещё задача: Найдите степени окисления элементов в данной окислительно-восстановительной реакции: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 + Q.