Массовые доли в смеси после химической реакции
1. Каковы массовые доли уксусного и пропионового альдегидов в исходной смеси после полной окислительной реакции
1. Каковы массовые доли уксусного и пропионового альдегидов в исходной смеси после полной окислительной реакции с гидроксидом меди (II), полученным из реакции 16%-ного раствора сульфата меди (II) массой 50 г с 10%-ным раствором гидроксида натрия массой 80 г?
2. После воздействия 5%-го раствора бихромата калия массой 117,6 г в сернокислотной среде на уксусный альдегид массой 1,32 г, какова массовая доля бихромата калия в растворе после окончания реакции?
2. После воздействия 5%-го раствора бихромата калия массой 117,6 г в сернокислотной среде на уксусный альдегид массой 1,32 г, какова массовая доля бихромата калия в растворе после окончания реакции?
11.12.2023 12:02
Написать свой ответ:
Пояснение: В первом вопросе нам даны массы реагентов и необходимо найти массовые доли уксусного и пропионового альдегидов в исходной смеси после реакции. Для решения данной задачи мы можем использовать метод пошагового решения.
1. Найдем количество вещества сульфата меди (II) в 16%-ном растворе, используя массу и молярную массу данного вещества.
Молярная масса сульфата меди (II) (CuSO4) = 159.61 г/моль
Масса сульфата меди (II) в растворе = 50 г
Количество вещества сульфата меди (II) = масса / молярная масса = 50 г / 159.61 г/моль
2. Найдем количество вещества гидроксида натрия в 10%-ном растворе, используя массу и молярную массу данного вещества.
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 39.997 г/моль
Масса гидроксида натрия в растворе = 80 г
Количество вещества гидроксида натрия = масса / молярная масса = 80 г / 39.997 г/моль
3. Составим уравнение реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия, чтобы найти стехиометрический коэффициент.
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4
4. Используя стехиометрический коэффициент, найдем количество вещества сульфата меди (II) и гидроксида натрия, необходимое для полной реакции.
Количество вещества гидроксида натрия (NaOH) = 2 * Количество вещества сульфата меди (II)
5. Найдем количество вещества уксусного и пропионового альдегидов, используя массу и молярную массу данных веществ.
Молярная масса уксусного альдегида (CH3CHO) = 44.053 г/моль
Молярная масса пропионового альдегида (CH3CH2CHO) = 58.08 г/моль
Масса уксусного альдегида = ? г
Масса пропионового альдегида = ? г
6. Найдем массовую долю уксусного и пропионового альдегидов в исходной смеси, используя найденные значения количеств веществ.
Массовая доля уксусного альдегида = (масса уксусного альдегида / масса исходной смеси) * 100%
Массовая доля пропионового альдегида = (масса пропионового альдегида / масса исходной смеси) * 100%
Пример использования: Для решения данной задачи, необходимо провести все расчеты, объясненные выше, и найти массовые доли уксусного и пропионового альдегидов в исходной смеси после реакции с гидроксидом меди (II).
Совет: Для успешного решения данной задачи, необходимо внимательно провести все расчеты и убедиться в правильности использования формул и молярных масс для каждого вещества.
Упражнение: Найдите массовые доли уксусного и пропионового альдегидов в исходной смеси после полной окислительной реакции с гидроксидом меди (II), полученным из реакции 10%-ного раствора сульфата меди (II) массой 30 г с 5%-ным раствором гидроксида натрия массой 50 г.