Химия - Атомы и реакции
1. Каковы электронные формулы атомов кальция и алюминия? Какой из этих металлов является сильнее восстановителем?
1. Каковы электронные формулы атомов кальция и алюминия? Какой из этих металлов является сильнее восстановителем? Почему?
2. Напишите уравнения возможных химических реакций: Fe + H2O → Zn + NiCl2 → Ag + H2SO4 разб → Al + O2 → Cu + H2O → Zn + S → Al + HCl →
3. Рассчитайте массу кальция, необходимого для получения 560 мл водорода из воды.
4. Произведите последовательность превращений: Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CO2 Fe → FeO → Fe(OH)2 → FeO → FeSO4 → Fe
2. Напишите уравнения возможных химических реакций: Fe + H2O → Zn + NiCl2 → Ag + H2SO4 разб → Al + O2 → Cu + H2O → Zn + S → Al + HCl →
3. Рассчитайте массу кальция, необходимого для получения 560 мл водорода из воды.
4. Произведите последовательность превращений: Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CO2 Fe → FeO → Fe(OH)2 → FeO → FeSO4 → Fe
22.11.2023 17:35
Написать свой ответ:
Инструкция:
1. Атом кальция имеет электронную формулу 2,8,8,2, в то время как атом алюминия имеет электронную формулу 2,8,3. Атом кальция обладает четырьмя внешними электронами, тогда как атом алюминия имеет три внешних электрона.
Кальций и алюминий оба являются восстановителями, но кальций сильнее алюминия. Это связано с их способностью отдавать электроны. Кальций имеет большую электроотрицательность, что означает, что он более энергично отдает электроны, чем алюминий.
2. Возможные химические реакции:
Fe + H2O → FeO + H2
Zn + NiCl2 → ZnCl2 + Ni
Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + H2O
Al + O2 → Al2O3
Cu + H2O → No reaction
Zn + S → ZnS
Al + HCl → AlCl3 + H2
3. Масса кальция, необходимого для образования 560 мл водорода из воды, может быть рассчитана на основе уравнения реакции. Уравнение реакции разложения воды:
2H2O → 2H2 + O2
Реакция показывает, что каждые 2 молекулы воды дают 2 молекулы водорода. Один мол кальция (Ca) реагирует с 2 молями воды. Molar volume of gas at STP is 22.4 L, which is equal to 22400 mL.
Given that the volume of hydrogen gas obtained is 560 mL, we can write the following equation:
1 mol Ca = 2 mol H2 = 22400 mL H2
x mol Ca = 560 mL H2
By cross multiplication, we can find the value of x, which is the molar mass of calcium required:
x = (560 mL H2 * 1 mol Ca) / (22400 mL H2) = 0.025 mol Ca
To calculate the mass of calcium, we need to multiply the molar mass of calcium by the number of moles:
Mass Ca = (0.025 mol Ca) * (40.08 g/mol) = 1.002 g Ca
4. Последовательность превращений:
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CO2
Fe → FeO → Fe(OH)2 → FeO → FeSO4
Совет:
- Для лучшего понимания электронных формул и реакций, рекомендуется учиться систематически. Постепенно углубляйтесь в каждую тему, пока не будете чувствовать, что у вас есть прочное основание знаний.
Дополнительное упражнение:
Напишите уравнение химической реакции, если атом меди (Cu) взаимодействует с хлороводородной кислотой (HCl).