Химическое равновесие
1. Каково уравнение константы равновесия для каждого из следующих обратимых процессов? а) 2NО2 (г) = 2NO(r) + О2(г
1. Каково уравнение константы равновесия для каждого из следующих обратимых процессов? а) 2NО2 (г) = 2NO(r) + О2(г) б) ЗН2(г) + N2(г) = 2NH3(г) в) Н2(г) + СuО(к) = Н2О(г) + Си(к) Как изменится положение равновесия в каждом из указанных случаев при увеличении давления?
2. В каком направлении сместится равновесие при повышении температуры в следующих обратимых реакциях (рассчитайте изменение энтальпии реакции): а) 2S02(г) + О2(г) = 2S03(г) б) Н2(г) + Вr2(г) = 2НВr(г) в) N2(г) + О2(г) = 2NO(г)
2. В каком направлении сместится равновесие при повышении температуры в следующих обратимых реакциях (рассчитайте изменение энтальпии реакции): а) 2S02(г) + О2(г) = 2S03(г) б) Н2(г) + Вr2(г) = 2НВr(г) в) N2(г) + О2(г) = 2NO(г)
10.12.2023 05:13
Написать свой ответ:
Объяснение:
1. Уравнение константы равновесия для обратимых процессов определяется из выражения для константы равновесия К:
а) 2NO2 (г) = 2NO (г) + O2 (г)
К = ([NO]^2 * [O2]) / [NO2]^2
б) H2 (г) + N2 (г) = 2NH3 (г)
К = ([NH3]^2) / ([H2] * [N2])
в) H2 (г) + CuO (тв) = H2O (г) + Cu (тв)
К = ([H2O] * [Cu]) / ([H2] * [CuO])
Положение равновесия в каждом случае изменится при увеличении давления. Если давление увеличивается:
- В случае а) уравнение снижается, так как входящие газы увеличиваются, а газы выходят из системы.
- В случае б) и в) метод давления изменяет положение равновесия, но это не так важно для данного уравнения.
2. При повышении температуры в обратимых реакциях:
а) 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г)
ΔH < 0, следовательно, реакция экзотермическая и при повышении температуры равновесие сместится влево.
б) H2 (г) + Br2 (г) = 2HBr (г)
ΔH < 0, следовательно, реакция экзотермическая и при повышении температуры равновесие сместится вправо.
в) N2 (г) + O2 (г) = 2NO (г)
ΔH > 0, следовательно, реакция эндотермическая и при повышении температуры равновесие сместится вправо.
Совет:
- Знание константы равновесия и законов термодинамики поможет вам понять, как изменения давления и температуры влияют на положение равновесия.
- Изучение принципа Ле-Шателье поможет вам лучше понять смещение равновесия в разных условиях.
Задание для закрепления:
Как изменится положение равновесия в реакции N2 (г) + 3H2 (г) = 2NH3 (г), если давление увеличиться?
Описание: Равновесие в химических реакциях описывает ситуацию, когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными. Уравнение константы равновесия позволяет определить, какие составы веществ будут присутствовать в системе при равновесии.
а) Уравнение константы равновесия:
\[K_c = \frac{{[NO]^2 \cdot [O_2]}}{{[N_2O_2]^2}}\]
б) Уравнение константы равновесия:
\[K_c = \frac{{[NH_3]^2}}{{[H_2] \cdot [N_2]^2}}\]
в) Уравнение константы равновесия:
\[K_c = \frac{{[H_2O]}}{{[H_2] \cdot [CuO]}}\]
При увеличении давления в системе, положение равновесия изменяется в соответствии с принципом Ле-Шателье. Если количество веществ в газовой фазе увеличивается, чтобы уравновесить давление, положение равновесия сместится в сторону реакции, включающей меньшее количество газообразных веществ.
Дополнительное упражнение: Как изменится положение равновесия, если в реакции 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) повысить давление?