1. Каково количество теплоты, поглощаемое при разложении нитрата калия в соответствии с уравнением реакции: 2KNO3

Термохимия:
Пояснение: Термохимия изучает связь между химическими реакциями и тепловыми явлениями. Когда реакции происходят, они могут поглощать или выделять теплоту. Уравнения реакций могут содержать информацию о количестве теплоты, поглощенной или выделенной в процессе.

Доп. материал:
1. В данном случае у нас есть реакция разложения нитрата калия: 2KNO3 = 2RNO2 + O2. Коэффициент 255 KДж указывает, что при разложении 2 моль нитрата калия будет поглощаться 255 КДж теплоты.

2. В этой реакции у нас есть термохимическое уравнение: MgO + CO2 = MgCO3. Коэффициент 102 KДж указывает, что при взаимодействии 1 моль MgO с CO2, выделяется 102 КДж теплоты. Если у нас есть 8 граммов MgO, нам нужно узнать, сколько молей это составляет, а затем умножить на соответствующее количество теплоты.

3. В данной реакции горения этена у нас есть термохимическое уравнение: C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O. Коэффициент 1400 КДж указывает, что при сгорании 1 моля этена будет выделяться 1400 КДж теплоты. Чтобы узнать, сколько теплоты возникло при сгорании 44,8 л этена, мы должны знать количество молей этена, а затем умножить его на соответствующее количество теплоты.

Совет: Для решения термохимических задач важно быть внимательным к коэффициентам в уравнениях реакций и знать связь между количеством вещества и молярной массой. Также полезно знать термохимические данные и уметь пользоваться таблицами с этой информацией.

Практика: Если при сгорании 10 г пропана выделилось 222 КДж теплоты, посчитайте, сколько граммов этана (C2H6) нужно сжечь, чтобы выделилось столько же теплоты.