Количество вещества и объемы газов
1) Каково количество граммов фосфора в 9,8 г ортофосфорной кислоты? Сколько объемов кислорода понадобится для сжигания
1) Каково количество граммов фосфора в 9,8 г ортофосфорной кислоты? Сколько объемов кислорода понадобится для сжигания этого количества фосфора? Шаги решения подобных задач: Преобразовать граммы данного соединения в моли, используя молярную массу. Используя количество вещества соединения, определить количество молей элемента. Например, для 3H2SO4, 6 моль водорода, 3 моль серы и 12 моль кислорода. Затем следует использовать химическое уравнение реакции для вычисления количества вещества кислорода. По закону Авогадро, количество молей кислорода переводится в литры.
2) В один сосуд было вылито 200 г раствора с 5% концентрацией.
2) В один сосуд было вылито 200 г раствора с 5% концентрацией.
06.12.2024 18:03
Написать свой ответ:
Пояснение:
Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать понятие количества вещества и молярной массы. Сначала мы должны перевести массу ортофосфорной кислоты в количество вещества, используя молярную массу фосфорной кислоты. Молярная масса ортофосфорной кислоты составляет примерно 98 г/моль.
Масса фосфора в ортофосфорной кислоте составляет приблизительно 31 г/моль, поскольку у фосфора атомный масса 31 г/моль.
Поэтому, чтобы найти количество граммов фосфора в 9,8 г ортофосфорной кислоты, мы можем использовать пропорцию:
(31 г P / 98 г H₃PO₄) * 9,8 г H₃PO₄ = x г P
X = (31/98) * 9,8 = около 31 г P.
Далее, чтобы найти объем кислорода, необходимого для сжигания этого количества фосфора, мы должны использовать соотношение из химического уравнения реакции.
Балансированное химическое уравнение для сжигания фосфора выглядит следующим образом: P₄ + 5 O₂ → P₄O₁₀. Из уравнения видно, что для каждой молекулы P₄ требуется 5 молекул O₂.
Таким образом, чтобы найти количество кислорода, мы можем использовать пропорцию:
(5 моль O₂ / 1 моль P₄) * (x моль P₄ / Молярная масса P₄) * (22,4 л / моль O₂) = y л O₂
Где x - количество молей фосфора, которое мы уже рассчитали, и молярная масса P₄ составляет 123,9 г/моль.
Демонстрация:
1) Количество граммов фосфора в 9,8 г ортофосфорной кислоты составляет около 31 г.
2) Для сжигания этого количества фосфора понадобится около 31 моль кислорода.
3) Количество литров кислорода, необходимое для сжигания 31 моля фосфора, составляет около 172 литров.
Совет:
Для лучшего понимания концепции количества вещества и использования химических уравнений, рекомендуется изучить структуру и основы химических реакций, а также освоить понятия моль и молярной массы. Практиковаться в решении подобных задач и использовать химические уравнения для определения количества вещества и объема газов в реакциях.
Упражнение:
Каково количество газообразного азота в 2,5 г аммиака (NH₃)? Сколько объемов азота понадобится для синтеза 10 г аммиака по уравнению реакции: N₂ + 3H₂ → 2NH₃? (Ответы предоставить с пошаговым объяснением)