1) Каково будет изменение скорости прямой реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ вдвое в равновесной

Содержание вопроса: Равновесие и тепловые реакции

Объяснение:
1) При увеличении концентрации реагирующих веществ вдвое в равновесной системе, изменение скорости прямой реакции зависит от реакции, которая происходит. В данном случае у нас реакция горения: 2 CO + O2 -> 2 CO2. Когда мы увеличиваем концентрацию реагирующих веществ (CO и O2), это увеличивает количество частиц, которые могут столкнуться и взаимодействовать. Это увеличивает вероятность столкновений и, следовательно, скорость реакции, в данном случае горения. Таким образом, скорость прямой реакции увеличится при увеличении концентрации реагирующих веществ вдвое.

При увеличении давления и снижении температуры происходит смещение равновесия в сторону обратной реакции. Увеличение давления и снижение температуры приводит к сжатию газов и снижению энергии системы соответственно. Система реагирует на это изменением равновесия в направлении, которое уменьшает количество газовых молекул и восполняет энергию. В данном случае, увеличение давления и снижение температуры приведет к смещению равновесия в направлении превращения CO2 в 2 CO и O2.

2) Теплота реакции можно рассчитать по формуле ΔH = Σ(ΔH образования продуктов) - Σ(ΔH образования реагентов). В данном случае, теплота реакции будет равна теплоте образования Al2O3 минус теплоте образования Fe2O3, умноженная на коэффициенты перед соответствующими веществами в уравнении реакции.

Дополнительный материал:
1) Изменение скорости прямой реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ вдвое составит 2:1, то есть скорость реакции удвоится.
2) Теплота реакции Fe2O3 + 2 Al => Al2O3 можно рассчитать следующим образом: ΔH = (399090 кал/моль) - (196500 кал/моль * 2).