1. Какова молярность раствора MgCl2, если концентрация ионов хлора составляет 0,2 моль/литр и степень диссоциации

Содержание: Расчет молярности раствора и сравнение растворимости солей

Инструкция: Для расчета молярности раствора MgCl2 с известной концентрацией ионов хлора необходимо учесть степень диссоциации электролита. Согласно условию, степень диссоциации равна 1, что означает, что каждая молекула MgCl2 полностью диссоциирует на два иона хлора. Таким образом, концентрация ионов хлора в растворе будет равна концентрации раствора MgCl2.

Чтобы найти молярность раствора MgCl2, нужно использовать следующую формулу:
Молярность (М) = Количество вещества (моль) / Объем раствора (литры)

Так как степень диссоциации равна 1, то концентрация ионов хлора (и раствора MgCl2) составляет 0,2 моль/литр. Значит, молярность раствора MgCl2 также будет 0,2 М.

Например:
Задача 1: Какова молярность раствора NaCl, если концентрация ионов натрия составляет 0,5 моль/литр и степень диссоциации электролита также равна 1?

Совет: Для лучшего понимания темы и расчета молярности раствора рекомендуется изучить основы стехиометрии и растворов. Помните, что молярность раствора зависит от количества вещества и объема раствора.

Упражнение: Какова молярность раствора H2SO4, если концентрация ионов серы составляет 0,1 моль/литр, а степень диссоциации электролита равна 0,8?

Суть вопроса: Расчет молярности раствора и сравнение растворимости солей

Разъяснение: Молярность раствора - это количество вещества, выраженное в молях, растворенного в 1 литре раствора. Для расчета молярности раствора используем формулу:

Молярность (M) = Количество вещества (mol) / Объем раствора (литр)

1. Дано: концентрация ионов хлора = 0,2 моль/л
Степень диссоциации электролита (i) = 1

Степень диссоциации (i) - это отношение количества частиц вещества после диссоциации к количеству исходного вещества. В данном случае, по формуле, степень диссоциации равна 1, что означает, что каждая молекула MgCl2 полностью диссоциирует на два иона хлора (Cl-). Следовательно, количество ионов хлора равно количеству вещества MgCl2.

2. Расчет молярности раствора MgCl2:
Молярность (M) = Количество вещества (mol) / Объем раствора (литр)

У нас есть только концентрация ионов хлора, которая является количеством вещества MgCl2, поэтому можем подставить это значение:

M = 0,2 моль / 1 л = 0,2 М

Пример: Рассчитайте молярность раствора, если концентрация ионов хлора составляет 0,3 моль/литр, а степень диссоциации электролита равна 2?

Совет: Обратите внимание на концентрацию ионов в растворе и степень диссоциации электролита. Проверьте, соответствуют ли величины, и имеет ли электролит полную диссоциацию.

Закрепляющее упражнение: Сравните растворимость солей BaF2 (Кс = 1x10^-6 моль/литр) и BaSO3 (Кс = 1x10^-6 грамм/литр). Какое из этих соединений имеет более высокую растворимость?