1. Какова масса водорода Н2, содержащегося в 112 литрах? 2. Какова молярная масса газа с плотностью 1,429 г/л?

Тема урока: Расчеты химических величин

Объяснение:

1. Для решения первой задачи, необходимо знать количество вещества газа и его объем. Для этого используем уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в кельвинах. Мы знаем объем (112 л) и хотим найти количество вещества (n), расчитаем его. Далее, используя молярную массу водорода, можно найти массу водорода Н2.

2. Во второй задаче нам дана плотность газа и необходимо найти его молярную массу. Для этого воспользуемся формулой: плотность = масса / объем. Мы уже знаем плотность, объем (1 л), необходимо найти массу газа. Затем, используя количество вещества, можно расчитать молярную массу.

Демонстрация:
1. Задача 1:
- Дано: объем (112 л)
- Найти: массу водорода Н2

- Решение:
- Используем уравнение PV = nRT, зная P = 1 атм, T = 273 K и R = 0,0821 атм·л/К·моль.
- n = PV / RT, где P = 1 атм, V = 112 л, R = 0,0821 атм·л/К·моль, T = 273 K.
- n = (1 атм) * (112 л) / (0,0821 атм·л/К·моль) * (273 K) ≈ 4,23 моль.
- Молярная масса водорода Н2 составляет 2 г/моль.
- Масса водорода Н2 = количество вещества * молярная масса = 4,23 моль * 2 г/моль = 8,46 г.

2. Задача 2:
- Дано: плотность (1,429 г/л)
- Найти: молярную массу

- Решение:
- Из формулы плотности: плотность = масса / объем, где плотность = 1,429 г/л, объем = 1 л.
- Масса газа = плотность * объем = 1,429 г/л * 1 л = 1,429 г.
- Используем уравнение PV = nRT, где P = 1 атм, T = 273 K и R = 0,0821 атм·л/К·моль.
- n = PV / RT, где P = 1 атм, V = 1 л, R = 0,0821 атм·л/К·моль, T = 273 K.
- n = (1 атм) * (1 л) / (0,0821 атм·л/К·моль) * (273 K) ≈ 0,044 моль.
- Молярная масса = масса газа / количество вещества = 1,429 г / 0,044 моль ≈ 32,48 г/моль.

Совет: При решении задач по химии, полезно знать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT) и иметь представление о молярных массах элементов и соединений. Также важно помнить, что температура должна быть выражена в кельвинах.

Дополнительное упражнение:
1. Какова масса кислорода O2, содержащегося в 5 литрах при нормальных условиях (P = 1 атм, T = 273 K)?
2. Каково количество вещества азотной кислоты HNO3, содержащейся в 250 мл раствора с концентрацией 2 Моль/л? (Ответ выразите в молях).