1) Какова масса осадка, образовавшегося при реакции 11 г этаналя с избытком аммиачного раствора оксида серебра

Химия: Масса осадка в химической реакции

Пояснение: Для решения этой задачи нужно использовать химическое уравнение реакции и расчеты по стехиометрии. Сначала запишем уравнение реакции:

C2H4O + 2Ag2O + 4NH3 → 4Ag + C2H4O2 + 3NH4OH

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль этаналя (C2H4O) образуется 1 моль осадка Ag2O. Теперь посмотрим на массы веществ в задаче.

Масса этаналя в реакции: 11 г

Мольная масса этаналя (C2H4O): примерно 44 г/моль (вы можете проверить точное значение в таблице мольных масс)

С помощью мольной массы можно найти количество молей этаналя в заданной массе:

Моль этаналя = масса / мольная масса = 11 г / 44 г/моль = 0,25 моль

Теперь мы знаем, что в реакции образуется столько же молей Ag2O:

Моль Ag2O = 0,25 моль

Масса осадка (Ag2O) = масса 1 моля Ag2O = масса 2 молей Ag2O = ...

Чтобы найти массу осадка Ag2O, нам нужно знать его мольную массу:

M(Ag2O) = 2 * M(Ag) + M(O) = 2 * 107 г/моль + 16 г/моль = 230 г/моль

Теперь можно рассчитать массу осадка:

Масса осадка Ag2O = мольное количество Ag2O * мольная масса Ag2O = 0,25 моль * 230 г/моль ≈ 57,5 г

Таким образом, масса осадка Ag2O, образовавшегося при реакции 11 г этаналя, составляет около 57,5 г.

Например:
Задача 1: Какова масса осадка, образовавшегося при реакции 11 г этаналя с избытком аммиачного раствора оксида серебра в 10 классе?
Ответ: Масса осадка Ag2O составляет около 57,5 г.

Совет: При решении задач по стехиометрии всегда обращайте внимание на химические уравнения реакций и используйте их, чтобы рассчитать количество молей веществ и их массы. Знание мольных масс также является ключевым элементом для выполнения таких расчетов.

Задача на проверку: Какова масса осадка, образовавшегося при реакции 20 г метана со стехиометрическим количеством кислорода?